12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	甲苯與氫氣完全加成后的產物的一氯代物有5種
	B．	分子式為C4H9Br的鹵代烴 （不考慮立體異構）有4種
	C．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]脫水縮合最多可形成4種二肽

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.7克-OH中含有的電子數(shù)為NA
	B．	42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
	D．	乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)一定為0.6 NA

10．以下名稱、化學用語均正確的是（　�。�

	A．	笨的實驗式：CH		B．	二氯乙稀的結構簡式：CH2=C（Cl）2
	C．	甲酸的結構式：		D．	醛基的電子式：

9．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
	B．	淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
	C．	煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	D．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是有機高分子材料

8．分子式為C₆H₁₂的烯烴在鏈端的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

7．【實驗目的】利用所學知識，設計原電池裝置．
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等．
電解質：果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）．
其他：導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯．
【實驗方案】①Cu-Mg原電池，電解質溶液為橙汁．
②Cu-Fe原電池，電解質溶液為蘋果汁．
③Fe-Mg原電池，電解質溶液為檸檬汁．
【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾．觀察現(xiàn)象，連接方式，如圖所示．
【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光．
【實驗結論】原電池把化學能轉變?yōu)殡娔埽?br />回答下列問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接在二極管的負極上，較不活潑金屬接在二極管的正極上．
（2）在方案①②中銅作電極情況：銅均作正極．
（3）在方案①③中鎂作電極情況：Mg均作負極．
（4）在方案②③中鐵作電極情況：活潑金屬做負極、較不活潑金屬做正極．
（5）在方案③中負極反應為Mg-2e^-Mg²⁺，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

6．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分數(shù)表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物質的量分數(shù)增大的是d e
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H₂
c．加入合適的正催化劑d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H₂
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH₃OH
②電解CO制備CH₄，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄．

5．某小組同學設計實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺的相互轉化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺的相互轉化
實驗1：0.1 mol/L FeCl₂溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實驗2：0.1 mol/L FeCl₃溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應的離子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份．
試管1 取2 mL 黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍
試管3 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍
（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]檢驗的離子是Fe²⁺．
②黃色溶液中含有的溶質微粒有K⁺、Cl^-和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂．
③綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結論是Fe³⁺與I^-的反應為可逆反應．

4．下列關于某些離子的檢驗說法正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
	B．	向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
	C．	向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+
	D．	分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
	B．	1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA
	C．	常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
	D．	1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA