11．A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e^-+4OH^-=AlO2^-+2H₂O．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+D$\stackrel{高溫}{→}$E．則：
①寫出C 的電子式：．
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關(guān)系如圖所示，則生成F 的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，F(xiàn) 中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

10．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)．則原混合物中Cu 和Fe₂O₃物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：l

C．

1：2

D．

無法計(jì)算

9．現(xiàn)有三種有機(jī)化合物的分子式：①C₅H₁₂②C₃H₆Cl₂③C₅H₁₀則它們的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)由多到少的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．②＞③＞①

8．香豆素是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．雙香豆素能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)        B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：
（i）B與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
（ii）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①A的名稱是2-氯甲苯，C的結(jié)構(gòu)簡式是，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②D中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成外，同時(shí)生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COOH．
③與互為同分異構(gòu)體，且具有以下特點(diǎn)：
（a）含有苯環(huán)    （b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    （c）與NaHCO₃溶液反應(yīng)可放出氣體
符合上述條件的同分異構(gòu)體共有17種．

7．“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源．它由盛有“甲烷、氦氣、氧氣、硫化氫”等分子的“水分子籠”構(gòu)成．
（1）水分子間通過氫鍵作用相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本中含“鐵、錳、鉻”等多種金屬．
①基態(tài)個(gè)原子（Cr）的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下由兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．在面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2：1；已知，鐵原子的半徑為12.7×10^-9cm，請計(jì)算金屬鐵的面心立方晶胞的晶體密度為8.0g/cm³（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（3）膽礬CuSO₄•5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，圖2是[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O的結(jié)構(gòu)示意圖．
①寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
②膽礬晶體中不存在的作用力類型有cf（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．金屬鍵      d．配位鍵    e．氫鍵      f．非極性鍵．

6．下面是自來水生產(chǎn)的流程示意圖：

（1）混凝劑除去雜質(zhì)的過程③（填寫序號(hào)）．
①只有物理變化        
②只有化學(xué)變化      
③既有物理變化也有化學(xué)變化
FeSO₄•7H₂O是常用的混凝劑，在水體中最終生成Fe（OH）₃（填“Fe（OH）₂”或“Fe（OH）₃”），請用離子方程式表示這一過程4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃+8H⁺．
（2）要除去水體中含有的Ca²⁺、Mg²⁺．可選擇生石灰和純堿作沉淀劑，應(yīng)向水體中先投放生石灰，后投放純堿，理由是過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來．
（3）次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來水消毒，這時(shí)因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大．已知：Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-6，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合信息解釋：使用Cl₂為自來水消毒的理由：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO．下列物質(zhì)中，可以代替氯氣用作自來水消毒劑的是①③（填寫序號(hào)）．
①臭氧    ②酒精     ③K₂FeO₄    ④SO₂．

5．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1所示：

（1）若實(shí)驗(yàn)室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應(yīng)該在此裝置上作何改進(jìn)即可完成該實(shí)驗(yàn)？把裝置A中雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計(jì)并插入反應(yīng)液面下．
（2）實(shí)驗(yàn)室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH₃．若實(shí)驗(yàn)室僅有濃氨水與生石灰，可選用C裝置來制取氨氣，下列敘述與后者制取NH₃的原理不相關(guān)的是B．
A．濃氨水易揮發(fā)            B．Ca（OH）₂隨溫度上升溶解度降低
C．生石灰與水反應(yīng)放熱      D．氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低
（3）請用兩張方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO₃、H₂O₂、NaOH、MnO₂．若選擇B裝置，可選用的試劑為KClO₃、MnO₂；若選擇C裝置，可選用的試劑為H₂O₂、MnO₂．
（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，可用來制取下列氣體中的②（填序號(hào)）．
①H₂    ②Cl₂     ③CO₂    ④NH₃
寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液，為了獲得較純凈的產(chǎn)物，應(yīng)在A與“圖2”間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶裝置．

4．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制陽極電解液中OH^-的濃度制備納米級(jí)Cu₂O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鈦（Ti）電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	陽極附近溶液的pH逐漸減小
	C．	離子交換膜宜采用陰離子交換膜
	D．	陽極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

3．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X（C₆H₇BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．（不需要寫反應(yīng)條件）
（3）已知：①    ②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、．
（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子．符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有17種．
①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；        
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物   的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸．請回答下列問題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，而氯酸中為2個(gè)（或高氯酸中Cl元素為+7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對羥基氧原子吸引能力較弱）．
（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在．A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp³的兩元共價(jià)化合物．其中，屬于不等性雜化的是NCl₃、PCl₃（寫化學(xué)式）．以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角．由于C核外比 B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價(jià)化合物．此時(shí)C的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條．其雜化方式為sp³d雜化．
（4）A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體．其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料．其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為C₃N₄．實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3．已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm．其晶體密度為3.11g．cm^-3（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位．）