8.香豆素是一種天然香料,常存在于黑香豆、蘭花等植物中.

(1)以上是兩種常見香豆素,關于香豆素和雙香豆素,下列說法正確的是C(填序號).
A.雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應        B.都屬于芳香烴
C.分子中均含有酯基                         D.1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
(2)寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式
(3)以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下:

已知:
(i)B與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
(ii)同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
①A的名稱是2-氯甲苯,C的結(jié)構(gòu)簡式是,A→B的反應類型是取代反應.
②D中含有的官能團名稱是醛基、羥基,D與乙酸酐()反應,除生成外,同時生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH.
③與互為同分異構(gòu)體,且具有以下特點:
(a)含有苯環(huán)    (b)能發(fā)生銀鏡反應    (c)與NaHCO3溶液反應可放出氣體
符合上述條件的同分異構(gòu)體共有17種.

分析 (1)A.雙香豆素不含酚羥基;
 B.含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴,僅含C、H兩種元素;
C.由結(jié)構(gòu)可知,分子中均含有酯基;
D.1mol香豆素含1mol碳碳雙鍵;
(2)香豆素水解得到羧基、酚羥基均與氫氧化鈉發(fā)生中和反應;
(3)甲苯與氯氣在氯化鐵作催化作用下發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成A,A發(fā)生鹵代烴的水解反應得到B,B在光照條件下與氯氣發(fā)生甲基上取代反應生成C,C在發(fā)生鹵代烴水解反應、酸化得到D,D中含有-CHO、酚羥基,D與乙酸酐反應生成,發(fā)生取代反應,還生成乙酸,可知D為,則C為、B為、A為

解答 解:(1)A.雙香豆素不含酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故A錯誤;
B.含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴,僅含C、H兩種元素,二者均含有元素,不屬于芳香烴,故B錯誤;
C.由結(jié)構(gòu)可知,分子中均含有酯基,故C正確;
D.1mol香豆素含1mol碳碳雙鍵,含碳碳雙鍵數(shù)為NA,故D錯誤,
故選:C;
(2)香豆素水解得到羧基、酚羥基均與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,反應方程式為:,
故答案為:
(3)甲苯與氯氣在氯化鐵作催化作用下發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成A,A發(fā)生鹵代烴的水解反應得到B,B在光照條件下與氯氣發(fā)生甲基上取代反應生成C,C在發(fā)生鹵代烴水解反應、酸化得到D,D中含有-CHO、酚羥基,D與乙酸酐反應生成,發(fā)生取代反應,還生成乙酸,可知D為,則C為、B為、A為
①A為,名稱是2-氯甲苯,C的結(jié)構(gòu)簡式是,A→B的反應類型是:取代反應,
故答案為:2-氯甲苯;;取代反應;
②D為,含有的官能團名稱是:醛基、羥基,D與乙酸酐()反應,除生成外,同時生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:CH3COOH,
故答案為:醛基、羥基;CH3COOH;
③與互為同分異構(gòu)體,且具有以下特點:(a)含有苯環(huán) (b)能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,(c)與NaHCO3溶液反應可放出氣體,說明含有-COOH,含有一個側(cè)鏈為-CH(CHO)COOH,可以含有2個側(cè)鏈為-CH2COOH、-CHO,或者-CH2CHO、-COOH,各有鄰、間、對3種,可以含有3個側(cè)鏈為-CH3、-COOH、-CHO,當-CH3、-COOH處于鄰位時、-CHO有4種位置,當-CH3、-COOH處于間位時、-CHO有4種位置,
當-CH3、-COOH處于對位時、-CHO有2種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有17種,
故答案為:17.

點評 本題考查有機物的推斷與合成、官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機反應類型、有機物命名等,注意根據(jù)反應條件、有機物分子式與反應信息進行推斷,側(cè)重于學生的分析能力和推斷能力的考查,同分異構(gòu)體書寫為易錯點,注意利用“定二移一”書寫苯環(huán)三元取代,難度中等.

練習冊系列答案
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18.下列不屬于金屬單質(zhì)共性的是( 。
A.導電性B.延展性C.高熔點D.金屬光澤

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19.關于鐵的敘述正確的是( 。
A.鐵能被磁體吸引,純鐵易生銹
B.FeCl2可以通過鐵與氯氣的化合反應得到
C.缺鐵性貧血里的鐵是指鐵元素
D.工業(yè)上常用鐵礦石與氫氣在高爐內(nèi)反應來煉鐵

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16.已知熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
據(jù)此判斷下列說法正確的是( 。
A.CH3OH的燃燒熱為1452kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H>-571.6kJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+O2(g)═2CO2(g)+4H2(g)△H=-880.4kJ•mol-1
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═H2O(l)+CH3COONa(aq)△H=-57.3kJ•mol-1

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3.氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)原料的不同,該藥物的合成路線通常有兩條,其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下:

(1)X(C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式.(不需要寫反應條件)
(3)已知:①    ②中氯原子較難水解,物質(zhì)A()可由2-氯甲苯為原料制得,寫出以兩步制備A的化學方程式、
(4)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子.符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有17種.
①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);        
②能發(fā)生銀鏡反應
(5)已知:
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物   的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某研究性學習小組對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗:
操作過程實驗現(xiàn)象
將干燥純凈的CO2緩緩通過放有鈉的已排盡空氣的干燥玻璃管中,加熱鈉燃燒,火焰為黃色
反應后冷卻管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)
(1)該小組同學對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設:
Ⅰ.白色物質(zhì)可能是Na2O;
Ⅱ.白色物質(zhì)可能是Na2CO3
Ⅲ.白色物質(zhì)還可能是Na2O和Na2CO3混合物
(2)為確定該白色物質(zhì)的成分,該小組進行了如下實驗:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加過量的CaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對上述實驗的分析,你認為上述三個假設中,Ⅱ成立.
②則鈉在CO2中燃燒的化學方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C.
③丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉,你認為是否合理并說出理由不正確,因為反應物中無H元素(或違背質(zhì)量守恒定律).
(3)丁同學稱取Na2O樣品mg(假設只含有Na2O2雜質(zhì)),請你與他合作從下面選用合適的儀器和試劑,設計一種可選用的實驗儀器組合,填寫下表以完成樣品中Na2O含量的測定.可選用的試劑:

a.濃硫酸   b.水   c.鹽酸標準溶液   d.NaOH 標準溶液  e.酚酞  f.堿石灰  g.稀鹽酸
實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式實驗所需儀器(用字母表示)實驗所需試劑(用字表示)實驗需直接測定的有關物理量(用文字說明)
(4)某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分數(shù),其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下:
7.75gNa2O樣品$\stackrel{在氧氣中充分灼燒}{→}$固體$\stackrel{冷卻}{→}$稱量得固體9.35g.該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為80%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知N2+3H2?NH3△H<0,現(xiàn)有a、b、c三個容積相同的容器.a(chǎn)容器為恒容且可以與外界進行熱交換的裝置,b容器為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置,c容器為恒容絕熱裝置.在三個容器中都加入1molN2和3molH2,當反應達到平衡后,三個容器中反應物轉(zhuǎn)化率的大小關系是( 。
A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料--鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:
(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為SiO2(填化學式).
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;
步驟Ⅳ中應選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號).
A.稀硝酸      B.氫氧化鈉溶液      C.高錳酸鉀溶液      D.氨水
(3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是KSCN溶液.
(4)步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解.
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg.
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7b}{10a}$×100%.

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18.某有機物分子式為C3H4,僅從碳原子的連接形式和價鍵(單鍵、雙鍵、三鍵)來討論.其同分異構(gòu)體有( 。
A.5種B.4種C.3種D.2種

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