11．A、B、C、D、E五種物質都含鈉元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A 為單質．
（1）該五種物質中用于焙制糕點的發(fā)酵粉及治療胃酸過多的藥品是NaHCO₃（填化學式）．
（2）將CO₂通入E的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式
A→D：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑
C→D：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C→E：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

10．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　�。�

	A．	當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標況）
	B．	b極上發(fā)生的電極反應是：2H++2e-═H2↑
	C．	d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-═2H2O
	D．	c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

9．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應，20S時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內平均反應速率v（CO）為0.02mol•L^-1•S^-1．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.25．
③關于上述反應，下列敘述不正確的是AD（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分CO₂，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快10⁸倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，則此時v_正＞v_逆
④已知上述實驗中，c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進行反應，請在圖1繪出c（CO）與反應時間t₁變化曲線Ⅱ．

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖2，請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）．

8．A、B、C三個電解槽，如圖所示A中為CuCl₂溶液，B、C中均為AgNO₃溶液（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中濃度和體積相同，當通電一段時間后，如若A中銅電極的質量增加1.28g時，B中電極上銀增加的質量為（　　）

A．

4.32 g

B．

2.16 g

C．

1.08 g

D．

0.54 g

7．如圖是電解MgCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷不正確的是（　�。�

	A．	c、d電極上都有氣體產(chǎn)生		B．	d為陰極、c為陽極
	C．	d極附近溶液PH值升高		D．	電解過程中，氯離子濃度減小

6．減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^一1，
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^一1；
則反應：3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ•mol^-1．
（2）目前 （NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在T₁溫度下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、
T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T₁～T₂區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO₂被捕獲的量隨溫度升高而提高．T₄～T₅區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO₂捕獲．
③該反應在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度．請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用該反應捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有降低溫，增加CO₂濃度（或分壓）（寫出兩條）．

5．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內容之一，請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）N₄的分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N₄氣體轉變?yōu)镹₂反應的熱化學方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH₃可直接用作車用燃料電池，產(chǎn)物無污染．寫出堿性介質下該電池負極的電極反應式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）在T₁℃時，將5mol N₂O₅置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0；反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO₂的體積分數(shù)為50%．
①T₁℃時該反應的平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O₂表示從0～5min內該反應的平均速率υ（O₂）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內減小的物理量有AC．
A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N₂O₅的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡時N₂O₄與NO₂的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小
B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減小
（5）25℃時，NH₃•H₂O電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，用pH計測得0.5mol•L^一1氨水溶液的pH約為11.5．在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后，測得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

4．依據(jù)原電池原理，回答下列問題：
（1）圖（1）是依據(jù)氧化還原反應：Cu（s）+2Fe³⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）設計的原電池裝置．
①電極X的材料為是Cu；電極Y的材料為是碳．
②Y電極發(fā)生的電極反應式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）圖（2）是使用固體電解質的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O^2-離子（O₂+4e^-→2O^2-）．
①c電極的名稱為正極  ②d電極上的電極反應式為CH₄-8e^-+4O^2-═CO₂+2H₂O．

3．pH的測定是中學化學中重要的定量實驗．
（1）下列關于pH測定的說法正確的是d．
a．用pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡對比
c．用pH試紙測新制氯水的pH
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（2）某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙分別測定c（OH^-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是NaOH溶液．

2．將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L^-1鹽酸、100mL 1mol•L^-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應
	C．	Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅
	D．	三個燒杯中生成氫氣的物質的量相同