3．pH的測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
（1）下列關(guān)于pH測(cè)定的說(shuō)法正確的是d．
a．用pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3
b．將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
c．用pH試紙測(cè)新制氯水的pH
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（2）某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用該試紙分別測(cè)定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是NaOH溶液．

分析 （1）a．用pH試紙測(cè)的pH只能到整數(shù)；
b．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；
c．氯水具有漂白性；
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性．
（2）蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用該試紙測(cè)定溶液的pH，則得到的結(jié)果是稀釋以后的pH，氨水屬于弱堿，存在電離平衡，加水稀釋?zhuān)婋x平衡受到了促進(jìn)．

解答 解：（1）a．用pH試紙測(cè)的pH只能到整數(shù)，不會(huì)到小數(shù)點(diǎn)后邊一位，故錯(cuò)誤；
b．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，不可以將pH試紙直接插入待測(cè)溶液．故錯(cuò)誤；
c．氯水具有漂白性，用pH試紙測(cè)新制氯水的pH錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；
d．酸性溶液能使pH試紙顯紅色，故正確．
故選d；
（2）蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用該試紙測(cè)定溶液的pH，則得到的結(jié)果是稀釋以后的pH，氨水屬于弱堿，存在電離平衡，加水稀釋?zhuān)婋x平衡受到了促進(jìn)，所以用濕潤(rùn)的pH試紙分別測(cè)定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是NaOH溶液．
故答案為：NaOH溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生pH表示溶液酸堿性的方法以及pH試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O
C．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫(xiě)出以乙醇為原料制備的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)試劑任選）并注明反應(yīng)類(lèi)型．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑（消去反應(yīng)）$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH（取代反應(yīng)）$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH（氧化反應(yīng)）$→_{濃硫酸/△}^{HOCH_{2}CH_{2}OH}$（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）由D到E的離子方程式Fe+2Fe3+=3 Fe2+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫(xiě)出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為54g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 （O2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化          B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2，可推測(cè)：4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖3所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．A、B、C三個(gè)電解槽，如圖所示A中為CuCl2溶液，B、C中均為AgNO3溶液（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加1.28g時(shí)，B中電極上銀增加的質(zhì)量為（　�。�
A．4.32 gB．2.16 gC．1.08 gD．0.54 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳為電池的負(fù)極B．Zn極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
D．陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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