（13分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有 。

（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)NaNO2的純度較低。乙同學(xué)對上述裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)后提高了NaNO2的純度，其改進(jìn)措施是 。

（4）丙同學(xué)對B中的藥品進(jìn)行了更換，也提高了NaNO2的純度。丙更換的藥品最好是 。

【實驗Ⅱ】測定甲、乙同學(xué)制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

b．分別稱量0．10 g甲、乙制得的樣品溶于水配成500 mL溶液，貼上標(biāo)簽甲、乙。再分離別取5 mL甲、乙待測液，各加入1 mL M溶液，均加蒸餾水至10 mL振蕩，分別與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

（5）步驟b中比較結(jié)果是：甲待測液顏色與③號色階相同，乙待測液顏色與④號色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的純度是 %。

（6）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。

（13分）SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程式為 。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是 （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式 。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。

②生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）.

（17分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

則c1合理的數(shù)值為 （填字母標(biāo)號）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：

則曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗編號依次為 。

（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若a＝2,b＝1，則c＝ ,達(dá)平衡時實驗組②中H2­­­O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為

α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2－。

①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 。電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為__________g。

芳香烴A可用于制備有機化工原料l，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分，合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 。

（2）②中的反應(yīng)條件是 ；G生成J的反應(yīng)類型是 。

（3）①的化學(xué)方程式是 。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（5）③的化學(xué)方程式是 。

（6）設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是 。

（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體．寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a．分子中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

b．苯環(huán)上的一元硝基取代產(chǎn)物有兩種

下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化

B．福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

D．紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)

分子式為C5H10O2的羧酸和酯，且有3個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

D．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

下列說法正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗

C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D．用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－a mol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤