已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

① 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

②X在一定條件下能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

④X的化學(xué)式為C₁₀H₈O₆

A．①②      B．①③      C．②④      D．③④

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C₂H₆)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C₂H₆＋18OH^－－14e^－===2CO＋12H₂O。有關(guān)此電池的描述不正確的是                                              (　　)

A．通入氧氣的電極為正極

B．參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

下列說法不正確的是（     ）

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等。

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO₂ 8 L

C．2.4 g Mg無論與O₂還是與N₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2N_A

D．1 L 1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，所含CH₃COO^－、CH₃COOH的總數(shù)為N_A

分子式為C₅H₁₀O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物種數(shù)是（     ）

    A.3種        B.4種      C.5種      D.6種

 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A個

B．盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4N_A個

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量一定減少64 g

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（    ）

A.熱穩(wěn)定性：HCl＞HI            B.原子半徑：Na＞Mg

C.酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄           D.結(jié)合質(zhì)子能力：S^2—＞Cl^—

下列離子方程式中正確的是（      ）

A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸            CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂ ↑+H₂O

B.單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵    Fe + Fe³⁺＝2Fe²⁺

C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣        Na + H₂O＝Na⁺+OH^-+H₂↑

D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣          NH₄⁺ +OH^-＝NH₃↑+H₂O

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（  ）①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A.①③⑤       B.②③⑤        C.①②④        D.②④⑤

（1）在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為                 。如果開始時SO₂濃度為4mol/L，O₂濃度為2mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO₂的濃度為                    ，達(dá)平衡時與反應(yīng)前壓強之比為                  。

（2）右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃  △H ＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a 時刻改變條件后達(dá)到平衡，新平衡的平衡常數(shù)比a時刻前平衡常數(shù)          （填“增大”、“減小”或“不變”）；b c過程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                。

   （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                       。

   （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)。

   （4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。