用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
科目:高中化學 來源: 題型:
已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的
A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小
B.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間
C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
在恒溫時,一固定容積的容器內發(fā)生如下反應:2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡時,再向容器
內通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質的量為0.5 mol
C.17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質量一定減少64 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。
I. 用電弧法合成的儲氫納米碳管,可用如下氧化法提純,請完成下述反應:
___ C+ ___ KMnO4 + 6 H2SO4→____CO
2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4 + 6 H2
O
II.某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,得到如下數(shù)據:
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量(mol) | 平衡量(mol) | 達到平衡所 需要時間/min | ||
CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) | |||
I | 800 | 2 | 2 | x | 1 | 5 |
II | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | tm |
III | 900 | 2 | 4 | y | y | tn |
(1)實驗I中,前5min的反應速率υ(CO2)= mol•L1•min1。
(2)下列能判斷在800℃實驗條件下CO(g)與H2O(g)反應一定達到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內壓強不再變化 B.
C.混合氣體密度不變 D.υ正(CO) =
υ逆(CO2)
(3)實驗III中:y= 。
(4)若實驗Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進行,實驗
測得H2O(g)的轉化率a(H2O)隨時間變化的示意圖,
如右圖所示,b點:υ正 υ逆(填“<”.“=”或“>”)。
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如圖錐形瓶中盛有氣體X,滴管內盛有液體Y。若擠壓滴管頭,使Y滴入瓶中,振蕩,過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3、Y是水 B.X是NO2、Y是NaOH溶液
C.X是CO2、Y是稀硫酸 D.X是HCl、Y是NaNO3溶液
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下列關于金屬鈉的敘述中,正確的是
A.鈉暗灰色固體
B.將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
C.鈉投入到Fe2(SO4)3溶液中,鈉先與H2O反應,鈉投入到稀H2SO4中,鈉也是先與H2O反應
D.鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài),可用做原子反應堆的導熱劑
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