判斷下列過程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”來表示

在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2mol NH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉化率為（   ）

A．25%         B．20%          C．10%          D．80%

已知某可逆反應：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強p與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是

A．T2>T1  P1>P2  m+n>P  △H <0  

B．T1>T2  P1<P2  m+n<P  △H >0

C．T1<T2  P1<P2  m+n<P  △H <0  

D．T1>T2  P1<P2  m+n>P  △H >0

在一密閉容器中，反應aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的160%，則（   ）

A．a(chǎn)＞b                           B．物質A的轉化率增大了

C．物質A的質量分數(shù)減小了         D．平衡向逆反應方向移動了

下列離子方程式正確的是（     ）

A．澄清石灰水與鹽酸反應：H+ + OH- ＝ H2O

B．把金屬鐵放入稀H2SO4中反應：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

C．與溶液反應：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4 ↓+ H2O

D．溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2 + H2O  HCl + HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（   ）

A．6mol/L NaOH溶液             B．6mol/L H2SO4溶液    

C．CH3COONa固體              D．Na2SO4溶液

50℃和1.01×105 Pa時，該反應能自發(fā)進行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是（     ）                              

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減少的反應

D．熵增大效應大于能量效應

在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  △H＜0。右圖是該反應化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（   ）

A．催化劑失效                   B．增大容器的體積

C．降低體系溫度               D．減小生成物的濃度

某溶液與鋁粉反應產(chǎn)生氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（     ）

A．K+、Cl－、I－、SO42－              B．S2O32－、Na+、K+、NO3－

C．Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2－         D．H2PO4－、NH4+、Ag+、NO3－

已知反應A2(g) + 2B2(g)  2AB2(g)  △H＜0，下列說法正確的是（   ）

A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小

B．增大壓強能使正、逆反應速率都增大，但有利于平衡正向移動

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動