我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃; NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;   2NaHCO₃ =Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

Ⅰ．原理分析

碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是                        。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出

Ⅱ．實驗探究

（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

回答下列有關問題：

a．乙裝置中的試劑是                      ；

b．丁裝置中稀硫酸的作用是                      ；

c．實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是                        （填分離操作的名稱）。

（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

a．實驗時，須先從        管通入       氣體，再從          管中通入       氣體。

b．有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是                         。

（3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                            。

加熱21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反應后冷卻，稱得固體質量減少1.8g，則下列說法中正確的是（n表示物質的量）

A．n(KOH) = 0.1mol                  B．n(KOH) ＜ n（KHCO₃)

C．n(KHCO₃) = 0.2mol                 D．n(KOH) ＞ n（KHCO₃)

將0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加

0.1 mol·L^－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是(　　)

下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是                   (　　)

①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質

③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰

⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A．僅有③不正確   B．僅有④不正確       C．僅有⑤不正確        D．全對

2003年諾貝爾化學獎授予了美國科學家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內容主要是Na⁺、K⁺體積很接近，但在生物體內呈現(xiàn)的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學家觀測Na⁺、K⁺在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關于鈉、鉀的說法正確的是

A．單質鈉的密度比鉀的密度小          B．Na⁺和K⁺常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期元素              D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

往甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序是(  )

A．甲＜乙＜丙＜丁            B．�。技祝家遥奖�

C．甲＝�。家遥奖�            D．�。技祝家遥急�

在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的CO₂氣體，所得的溶液中含有的溶質是（  ）

A．Na₂CO₃                     B．NaHCO₃ 

C．Na₂CO₃和NaHCO₃           D．NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃

有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是(　　)

A．A裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L

C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L

D．最終兩試管中Na^＋、Cl^－的物質的量一定相同

有兩個分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃固體的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分。有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是           (　　)

A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

B．分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢

C．分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生

D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

某研究性學習小組在做Na₂O₂與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na₂O₂與水反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大。

丙：Na₂O₂具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能產物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質。

（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_____________________________________________；當出現(xiàn)__________________________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確。

（2）有同學提出用定量的方法探究丙同學的推測中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6 g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的______________________________________________________，

理由是__________________________________________________________。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。