下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．25 ℃時， pH＝12的無色溶液：K^＋、Br^－、SO、SiO

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液：HCO、K^＋、Na^＋、SO

C．使石蕊溶液顯紅色的溶液：Na^＋、NH、Cl^－、S₂O

D．25 ℃時，由水電離出來的c(H^＋)＝1×10^－13 mol/L的溶液：Ba^2＋、Cl^－、AlO、NO

下列離子方程式中，正確的是(　　)

A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO₃)₂溶液：2OH^－＋Mg^2＋===Mg(OH)₂↓

B．向足量NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba(HCO₃)₂溶液：HCO＋Ba^2＋＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O＋CO₂↑

C．酸性KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)：2MnO＋10H^＋＋3H₂O₂===2Mn^2＋＋3O₂↑＋8H₂O

D．向Fe(NO₃)₃溶液中加入過量HI溶液：Fe^3＋＋3NO＋12H^＋＋10I^－===Fe^2＋＋3NO↑＋5I₂＋6H₂O

下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是(　　)

A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

B．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．用Pt電極電解少量的MgCl₂溶液：2H₂O＋2Cl^－H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H^＋===Fe^2＋＋2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S^2－和Cu^＋，氧化劑是Fe^3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu^2＋和Fe^2＋

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e^－時，有46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?i>V mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有(　　)

①沉淀中OH^－的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A．5項　　　B．4項　　　C．3項　　　D．2項

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A．d曲線代表溶液中Br^－變化情況

B．原溶液中FeI₂的物質(zhì)的量為2 mol

C．原溶液中n(Fe^2＋):n(Br^－)＝2:3

D．當(dāng)通入2 mol Cl₂時，溶液中離子反應(yīng)為2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl₂＋5H₂O===9AgCl＋AgClO₃＋10HF＋O₂

下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為95

B．當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為 mol

C．每產(chǎn)生1 mol O₂時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol

D．參加反應(yīng)的水有被氧化

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、

D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________(填選項字母)。

A．SO　　　　　　　　                B．SO

C．CH₃COO^－                              D．SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計如下圖所示實驗裝置驗證Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)(夾持儀器略去)。

(1)該小組按圖1連好裝置后，接通開關(guān)K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H₂SO₄緩緩滴下直至過量。圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是______________________；能說明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是________。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)下列三種情況下，與(2)中離子方程式相同的是________。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量

(4)上述(1)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的________曲線表示。(填曲線對應(yīng)字母)