下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O


解析　電解氯化鎂溶液應生成Mg(OH)2沉淀，A項錯誤；稀硝酸能夠氧化Fe2＋，B項錯誤；水垢的主要成分為CaCO3，應寫化學式，D項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產(chǎn)品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。

（1）裝置I中的濃硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是                                                   。

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請在虛線內畫出尾氣處理裝置和藥品。

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案是                          。

II：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，可進行以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

（1）準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                     　。

（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________。

（3）根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）

（4）下列操作會導致測定結果偏高的是            。

    A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

    B．滴定前錐形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

    D．滴定應在中性或弱酸性環(huán)境中進行，若溶液呈堿性

    E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-                          B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－                    D．K+  、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是(　　)

A．用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、

D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________(填選項字母)。

A．SO　　　　　　　　                B．SO

C．CH3COO－                              D．SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_____________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－

B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO

D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是(　　)

A．反應物的總能量高于生成物的總能量

B．斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

C．斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述電解過程中共轉移0.4 mol電子

D．電解后得到的Cu的物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下能發(fā)生水解反應的物質是(　　)

①乙酸�、谝掖肌、奂姿嵋阴ァ、芨呒壷舅�

⑤動物脂肪

A．①②  B．③④

C．③⑤  D．④⑤

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