由黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為____________________。

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是________、________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式_______________________。

(2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學反應方程式為____________。

(3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是______________。

(4)設備C的作用是______________________。

(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)

已知1 000 K時該反應的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于________。

 合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產工藝 流程如圖所示。

合成塔和接觸室中的反應分別為

N₂(g)＋3H₂(g)      2NH₃(g)　ΔH＜0；

2SO₂(g)＋O₂(g)    2SO₃(g)　ΔH＜0。

(1)寫出流程中設備的名稱：B________，X________。

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是___________________。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環(huán)操作的是________(填序號)。

①硫酸工業(yè)�、诤铣砂惫�業(yè)�、巯跛峁�業(yè)

(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工業(yè)生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是___________________。

(6)根據(jù)化學平衡移動原理，下列條件或措施合理的是________(填序號)。

 ①合成氨工業(yè)在高壓下進行

 ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑

 ③及時將氨液化而分離

 ④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣

 ⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度

海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：

(1)在粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等雜質，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號)。

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式：_________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是_________________。

步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式：_____________________。

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是向沉淀中加入________溶液，充分攪拌后經________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O的原因：______________________。

(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號)。

A．H₂　　B．CO₂　　C．空氣　　D．O₂　　E．水蒸氣

石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。

 (1)石油分餾時，在不斷向____________(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為____________操作過程。

 (2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產量。

(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。

(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________________作用生成液體燃料的過程。

    由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設備不斷增多，設備規(guī)模不斷增大。這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO₂廢氣。據(jù)統(tǒng)計，我國1995年工業(yè)SO₂的排放量為1 396萬噸，2006年工業(yè)SO₂的排放量達到了3 800萬噸，由于SO₂的污染，我國每年損失高達1 100億元。

(1)寫出兩個工業(yè)生產過程中產生SO₂的實例：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________。

(2)防治SO₂污染可采用的措施有(寫出三種)：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________、

③________________________________________________________________________。

(3)濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏(CaSO₄·2H₂O)，經脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是__________________。

(4)某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO₄·xH₂O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如下圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質量為2.72 g后不再改變。求：

①石膏的化學式。②圖像中AB段對應化合物的化學式。

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是CaCl₂·6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性。

(1)反應器中加入的酸應選用 ________。

(2)脫色槽中應加入的物質X是______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為 ______________；設備C的作用是 ____________。

(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是________。

A．水           B．濃硫酸           C．石灰乳           D．硝酸

(4)將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是__________________________

______________________。

    某工廠用軟錳礦(含MnO₂約70%及Al₂O₃)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產MnO₂和Zn(干電池原料)。

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②Ⅳ中電解方程式為MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄。

(1)A中屬于還原產物的是__________。

(2)加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________________________。

C的化學式是________________________。

(3)該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是________。

(4)如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是________。

(5)要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是________。

    工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產硫酸以硫黃為原料，理由是________________________________________________________________________。

(2)在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO₂的轉化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO₃，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以____________________________，從而提高生產效率。

(4)工業(yè)生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是________。

A．海水提溴：海水濃縮熱空氣或水蒸氣溴蒸氣堿液吸收液溴

B．海水提鎂：海灘貝殼石灰水MgO熔化電解鎂

C．工業(yè)制硝酸：空氣NO₂水吸收硝酸—→尾氣處理

D．工業(yè)合成氨：天然氣一定條件下氫氣合成塔過量氮氣NH₃、H₂、N₂水冷分離氨

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。請回答下列問題：

(1)目前，以下“技術”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

(填序號)。

①蒸餾法�、谀し蛛x法(電滲析、反滲透)　③冷凍法�、茈x子交換法

(2)海水曬鹽利用的化學原理是____________________________________________；

分離食鹽晶體后的母液中含有____________，經過分離、提純后，可用于_________。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應的離子方程式為________________________________________________________________________；

電解所用的食鹽水需要精制，其原因是_____________________________________

________________________________________________________________________；

精制時所用試劑：鹽酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入試劑時，Na₂CO₃溶液必須在加入__________________________________________________________之后加入。

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣同時回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應②、④的化學方程式：_____________________________________________、

________________________________________________________________________。