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    由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設備不斷增多，設備規(guī)模不斷增大。這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣。據統(tǒng)計，我國1995年工業(yè)SO2的排放量為1 396萬噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達到了3 800萬噸，由于SO2的污染，我國每年損失高達1 100億元。

(1)寫出兩個工業(yè)生產過程中產生SO2的實例：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________。

(2)防治SO2污染可采用的措施有(寫出三種)：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________、

③________________________________________________________________________。

(3)濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏(CaSO4·2H2O)，經脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是__________________。

(4)某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如下圖所示。數據表明當固體的質量為2.72 g后不再改變。求：

①石膏的化學式。②圖像中AB段對應化合物的化學式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （  ）

  A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%

  D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。

下列有關化學用語的表示方法中正確的是（   ）

A．H2O2的電子式：    

B．NH4I的電子式 ：

C．原子核內有8個中子的碳原子：  

D．CO2分子的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是             （填序號）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量 

③優(yōu)化提取產品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                              ，產品2的化學式為        ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                  ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。

(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是____________________________________。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力22____。

(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是__________________，目的是_________________。

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點________________________________________________________________________。

③有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎？為什么？

(3)鈾是核反應最重要的燃料，已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反應原理為____________________________________

________________________________________________________________________(樹脂用HR代替)，

發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：______________

________________________________________________________________________，

此反應的類型屬于________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖

（1）由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為               。通過冷過結晶析出大量K2Cr2O7的原因是                             。

（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是                                          。

（3）固體A主要為          （填化學式），固體B主要為            （填化學式）。

（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液            （填“I”“II”或“III”）中，既能提高產率又可使能耗最低。

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。

回答下列問題：

(1)元素a為________，c為________。

(2)由這些元素形成的雙原子分子為________。

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是________，非直線形的是________(寫2種)。

(4)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是________，離子晶體的是________，金屬晶體的是________，分子晶體的是________(每空填一種)。

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68升O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應的硝酸的物質的量可能是(　　)

A．0.4mol        B．0.55mol        C．0.6mol         D．0.65mol

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