鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為

A．mol     B．mol       C．mol     D． mol

可逆反應mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分 含量和溫度T 或壓強P關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．溫度降低，化學平衡向正反應方向移動      

B．使用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加

C．化學方程式系數(shù)m+n = r＋q

D．物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動

下列化學用語的相關表述正確的是

A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ

B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）  △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水時，放出熱量為b kJ

C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D．因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ

下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是(　　)

已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404           B．260           C．230           D．200

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2被氧化引起的

下列離子方程式書寫正確的是                                      

A．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O

B．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：

Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

已知25℃時有關物質的電離平衡常數(shù)：

下列敘述錯誤的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

C．等物質的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：

c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，用質子(H+)溶劑，在200oC左右時供電。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，電池示意如下圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e＝2H2O

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

下列實驗方法能達到目的的是

A．用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡

B．用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C．制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+