Question

已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

弱酸	CH3COOH	苯酚	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.75×l0–5	1.1×l0–10	K1=4.4×l0–7     K2=4.7×l0–11

下列敘述錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

C．等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：

c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可以推出弱酸酸性的強弱，CH3COOH > H2CO3 > 苯酚 > HCO3-,根據(jù)越弱越水解，對應的弱酸的鹽溶液PH越大，得出等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），A錯誤；根據(jù)強酸制弱酸，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－，B正確；等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合，恰好反應生成苯酚鈉，苯酚鈉是強堿弱酸鹽，會水解顯堿性，所以等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)，C正確 ；根據(jù)電荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)，D正確。

考點：考查弱電解質(zhì)強弱的比較，鹽的水解的基本知識，電荷守恒等知識。