用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，若電解前后溫度變化忽略不計，下列有關溶液敘述正確的有

①該溶液的pH可能增大②該溶液的pH可能減�、墼撊芤旱膒H可能不變④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變⑥該溶液的濃度可能減�。�   ）

A．①②③④⑤　　　　    B．只有①②③④　　　　

C．只有①③⑤　　　      D．①②③④⑤⑥

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是

根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是 （    ）

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的PH不斷增大    

B.電池放電時，鎳元素被氧化 

C.電池充電時，氫元素被還原          D.電池放電時，氫氣是正極 

右圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關的判斷不正確的是(    )

A．c為粗銅板、d為純銅板      

B． 電解過程中，SO42-濃度幾乎不變

C．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

D． 電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質量增加

化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（    ）

A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、鍍件上電鍍銅時，純銅做陰極，電極反應式為：Cu －2e－ = Cu2+

D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ = Fe2+

下列敘述正確的是（    ）

①電解池是將化學能轉變成電能的裝置�、谠�電池是將電能轉變成化學能的裝置　

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化　

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現　

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化。

A．①②③④     B．③④      C．③④⑤          D．④ 

關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是(     )

 已知反應：① 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g)  △H＝—221kJ·mol—1

② H+(aq)＋OH—(aq) ＝ H2O(l)  △H＝—57.3kJ·mol—1

    下列結論錯誤的是(   )

A. 碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol—1         B. ①的反應熱為 —221kJ·mol—1

C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1molH2O，放出57.3 kJ的熱量

D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol—1

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(     )

A．反應過程可表示為

B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．正反應的熱效應為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應

D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應 

下列說法中正確的是 （   ）                                          

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動

D．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（   ）

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1             C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3               S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH5            2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH8

A．①         B．④         C．①②③         D．②③④