下列說法中正確的是 （ ）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe(SCN)3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動
D．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應
科目：高中化學 來源： 題型：
依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、
391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：____ 。
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH4(g)＋H2O(g)====CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
請寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）檢驗SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是： 。
（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾,濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質,寫出除去這兩種雜質的化學方程式 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
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化合物II的分子式為____________，1mol化合物II能與_______mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。
（2）聚合物
可用于制備涂料，其單體結構簡式為_______________。
利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為_______________________________________、_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（ ）
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B、氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
C、鍍件上電鍍銅時，純銅做陰極，電極反應式為：Cu －2e－ = Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ = Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ）
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知H2O (g) == H2O (l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ；CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（ ）
A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5Q3－Q2＋2Q1
C. 0.5Q3＋Q2－2Q1 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
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