某小組同學利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢（已知反應方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設計了如下方案。

（1）探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應物濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________。

（2）該小組同學由此實驗發(fā)現(xiàn)反應進行一些時間后，有一時間段反應速率不斷加快。同學們分析除了反應放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學探究實驗，推斷出反應混合溶液中的__________（填化學式）也加速了此反應的進行。

（3）上述實驗①中充分反應后H2C2O4過量，假設理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：

①取用反應混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。

A． 讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

B． 滴定前盛放反應混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C． 盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D． 盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：_________。

H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：

（1）已知：①   

②

則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為： ________________。

（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應達平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計算反應再達新平衡時，化學平衡常數(shù)為__________。

元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，計算推出該氯化物的化學式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為____________________。

按下圖裝置進行實驗，回答下列問題（C、C1、C2均為石墨電極）。

（1）鐵電極為__________極，電極反應式為__________；

（2）石墨棒C1為__________極，石墨棒C2附近的實驗現(xiàn)象為____________________。   

（3）當C2極產(chǎn)生2．24 L氣體（標準狀態(tài)）時，A中CuSO4溶液的質(zhì)量改變了__________g。

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個電子。

（1）C原子的基態(tài)電子排布式為__________；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式分類，A與C形成的最簡單化合物中的共價鍵屬于__________鍵。

（2）當n＝2時，元素A在周期表中的位置是__________，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱為__________形。

（3）當n＝3時，B與C形成的晶體類型是__________，此時A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

（1）請將影響表中“實例”反應速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應的化學方程式__________。

②從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為__________mol/（L·s）。

③該反應的化學平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留整數(shù)）。

④當反應進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時用Z表示的反應速率。

按要求填寫空白：

（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：____________。

（2）濃度均為0．1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液：

①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④氯化銨

pH由大到小的順序是_________（填數(shù)字序號）。

（3）在①H2O  ②HCHO  ③Cl2  ④C2H2  ⑤CCl4分子中：

全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_________（填數(shù)字序號，下同）；

全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是________；

中心原子為sp3雜化的非極性分子是_________；

中心原子為sp2雜化的極性分子是________；

既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是_____________。

用相同濃度的標準鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關系正確的是

A． V3>V2>V1    B． V3＝V2＝V1    C． V1＝V2>V3         D． V3>V2＝V1

 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應： 2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是

A．反應進行30 s時，正反應速率等于逆反應速率

B．反應進行80 s時，逆反應速率大于正反應速率

C．反應進行60 s時，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L

D．反應進行60 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

 下列各組物質(zhì)中，酸性由強到弱的排列順序錯誤的是

A．HClO  H2CO3  CH3COOH        B．HClO4  HClO3  HClO2

C．HClO4  H2SO4  H3PO4            D．HClO4  HBrO4  HIO4