Question

某小組同學利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢（已知反應方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設計了如下方案。

編號	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	硫酸溶液	溫度/℃
	濃度 （mol/L）	體積 （mL）	濃度 （mol/L）	體積 （mL）
①	0．10	2．0	0．010	4．0	4mL  4mol/L	25
②	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL  4mol/L	25
③	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL  4mol/L	50

（1）探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應物濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________。

（2）該小組同學由此實驗發(fā)現反應進行一些時間后，有一時間段反應速率不斷加快。同學們分析除了反應放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯想到教材上的科學探究實驗，推斷出反應混合溶液中的__________（填化學式）也加速了此反應的進行。

（3）上述實驗①中充分反應后H2C2O4過量，假設理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：

①取用反應混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。

A． 讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

B． 滴定前盛放反應混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C． 盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D． 盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：_________。

Answer 1

【答案】（1）②③  ；①②  ；（2）MnSO4    （3）①酸式  酸式  ②A

③否 ；當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s內不褪色。

【解析】

試題分析：（1）對表格中的數據進行觀察得知：探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是②③；探究反應物濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是①②；（2）由于在反應過程中產生了MnSO4，因此可推斷出反應混合溶液中的MnSO4也加速了此反應的進行。（3）①由于反應后溶液中H2C2O4過量，即溶液顯酸性，所以取用反應酸性混合液的滴定管用酸式滴定管；②A． 讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，則讀數偏小，使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低，正確；B． 滴定前盛放反應混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，不能產生任何誤差，錯誤；C． 盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的KMnO4溶液體積偏大，因此使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏高；錯誤；D． 盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液，則消耗的標準KMnO4溶液體積偏大，因此使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏高；錯誤。③由于KMnO4溶液是紫色的，當與草酸反應后產物是無色的，因此就可以利用其本身的顏色變化來顯示滴定終點，故此滴定實驗不需要滴加指示劑；滴定的終點的判斷方法是當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s內不褪色。就達到了滴定終點。

考點：考查外界條件對化學反應速率的影響、滴定法在測定物質的組合、指示劑的選擇、滴定終點的判斷。