常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是                                                        （    ）

A．S^2－                                           B．CO₃^2－                             C．NH₄⁺                                       D．Br^－

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag₌₌ 2AgCl↓＋H₂↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是                                               （    ）

下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是                    (    )                                             

A. ⑥③①②⑤④                         B. ⑤①②⑥④③ 

C. ⑤④③②①⑥                                       D. ③①②④⑤⑥

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是                                         (    )

(1)氯化鈉溶液；      (2)氯化銨固體；      (3)銅；              (4)石墨；

(5)熔融NaOH；       (6) 稀硫酸；            (7)乙酸；

A．(1)(2)(5)(6)                              B．(5)    

C．(2)(5)                                      D．(1)(3)(4)(5)(6)

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：

( CO₂ + 3H₂ = CH₃OH + H₂O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。

已知 H₂(g)、 CO(g) 和 CH₃OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol^-1、-283.0 kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

(2)在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v(CH₃OH)=  mol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

(3)在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為                   ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH₃OH +3O₂ =2CO₂ +4H₂O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為                    ，正極的反應(yīng)式

為                     

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為                                             

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）

用離子方程式說明其原因 _______________________                  

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）

最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為___________（填寫序號）

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             

（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器中壓強不變                  B．混合氣體中c（A）不變

C．2v_正（B）=v_逆（D）             D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=                ，

     該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)               進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：

P₄(s、白磷)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol^－1

  P(s、紅磷) ＋  O₂(g)= P₄O₁₀(s)；Δ H=－738.5KJ·mol^－1

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式                                                     

25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是 ( )

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，放電時SO₄^2－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g