在298K、100kPa時，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　　ΔH₁

                            Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)         ΔH₂
                            2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)  ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是                                              （  �。�

A．Δ H₃=ΔH₁+2ΔH₂                      B．Δ H₃=ΔH₁+ΔH₂

C．Δ H₃=ΔH₁－2ΔH₂                     D．Δ H₃=ΔH₁－ΔH₂

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  對于該平衡，下列敘述正確的是                                                                  （  ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H⁺)一定增大

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是                                        （  �。�

A． NH₄Cl        B．NH₄HCO₃          C．NH₄HSO₄　            D．(NH₄)₂ SO₄

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是                                  (    )                                            

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－) 

B．c(HC₂O₄^－)+c (C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1   

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)                  

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是                                                        （    ）

A．S^2－                                           B．CO₃^2－                             C．NH₄⁺                                       D．Br^－

某學生欲完成反應2HCl＋2Ag₌₌ 2AgCl↓＋H₂↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是                                               （    ）

下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是                    (    )                                             

A. ⑥③①②⑤④                         B. ⑤①②⑥④③ 

C. ⑤④③②①⑥                                       D. ③①②④⑤⑥

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導電的是                                         (    )

(1)氯化鈉溶液；      (2)氯化銨固體；      (3)銅；              (4)石墨；

(5)熔融NaOH；       (6) 稀硫酸；            (7)乙酸；

A．(1)(2)(5)(6)                              B．(5)    

C．(2)(5)                                      D．(1)(3)(4)(5)(6)

CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H₂)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH,此時v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：

(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

①比較K₁、K₂的大小：K₁______K₂(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

a．2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆               b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變            d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp(AgCl)____ K_sp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄。

①298 K時，1.00 g N₂H₄(l)與足量的N₂O₄(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。

②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H⁺的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式____________________。