天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
對于氨水組成的敘述正確的是( )
A、只含有氨分子和水分子
B、只含有一水合氨分子和水分子
C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S
2H+ + S2－
C．將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O
D．電解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O
Cu + O2↑+ 4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）
A．有AgCI沉淀生成 B．無AgCI沉淀生成
C．有沉淀生成但不是AgCI D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
| T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:
①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g) 已達平衡的是 （ ）
A.①② B. ③④ C. ①④ D. 只有④
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是 ( )
A．在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應
B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1
C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應：Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑
D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:
①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g) 已達平衡的是 （ ）
A.①② B. ③④ C. ①④ D. 只有④
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