污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³(標準狀況)含SO₂的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂________kg。

石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl₄的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

(1)向反應器中通入Cl₂前，需通一段時間N₂，主要目的是____________________。

(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳�的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。

(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為______kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則(　　)

圖4

A．電流方向：電極Ⅳ―→―→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu^2＋＋2e^－===Cu

用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe^3＋的現象是________。

(2)Ⅰ中，Fe^3＋產生的原因還可能是Cl^－在陽極放電，生成的Cl₂將Fe^2＋氧化。寫出有關反應的離子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，Fe^3＋產生的原因還可能是Fe^2＋在陽極放電。原因是Fe^2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl₂，但Cl^－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗Cl₂的實驗方法：_____________________________________________________________________。

③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：______________________________________________________________________________________________________________。

如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關說法不正確的是(　　)

A．放電時正極反應為NiOOH＋H₂O＋e^－―→Ni(OH)₂＋OH^－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為MH＋OH^－―→H₂O＋M＋e^－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

下列離子方程式錯誤的是(　　)

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

B．酸性介質中KMnO₄氧化H₂O₂：

2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

C．等物質的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂。E^＋與D^2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式：__________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為____________________________________________；在產物中加入少量KI，反應后加入CCl₄并振蕩，有機層顯______色。

(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

a的化學式為________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為__________。

下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結果的鹽溶液是(　　)

    將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。

回答下列問題：

  (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。

  ①用混凝法獲取淡水

②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種

④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃，吸收1 mol Br₂時，轉移的電子數為________mol。

    (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為______________________________，產品2的化學式為__________，1 L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。

(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為________________________；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________。

硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

(1)將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S^2－－2e^－===S　(n－1)S＋S^2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________。

②反應中當有1 mol H₂S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe^3＋的物質的量不變，需消耗O₂的物質的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，H₂S在高溫下分解反應的化學方程式為__________________________________。