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下列離子方程式錯誤的是(　　)

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：

2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO


C　[解析] 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時，同時發(fā)生中和反應和沉淀反應，A項正確；酸性KMnO4溶液具有很強的氧化性，可將H2O2氧化，本身被還原為Mn2＋，B項正確；等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合發(fā)生中和反應和沉淀反應，C項所給離子方程式不完整，錯誤；鉛蓄電池充電時，蓄電池的正極作陽極，PbSO4發(fā)生失電子的氧化反應，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則(　　)

圖4

A．電流方向：電極Ⅳ―→―→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2＋＋2e－===Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖K18­3所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是(　　)

圖K18­3

A．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B．電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C．電極B附近的c(NO)增大

D．該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質分類的說法中正確的是                                　

A．石油、煤、蘇打都是混合物                  B．燒堿、純堿、堿石灰都是堿

   C．明礬、膽礬、小蘇打都是鹽                  D．HCl、H2SO4、NH3都是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


　如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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