將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是(　　)

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－基本保持不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

C．Fe^2＋和Fe^3＋物質的量之比為5∶1 

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶ 5

　甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂

B．若甲為SO₂，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO₂

將8 g Fe₂O₃投入150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉收集到1.68 L H₂(標準狀況)，同時，Fe和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為(　　)

A．1.5 mol/L  B．0.5 mol/L

C．2 mol/L  D．1.2 mol/L

向某晶體的水溶液中加入FeCl₂的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現血紅色。那么，由此得出的下列結論錯誤的是(　　)21教育名師原創(chuàng)作品

A．該晶體中一定含有SCN^－

B．Fe^3＋與SCN^－形成了血紅色Fe(SCN)₃難溶物

C．Fe^2＋被Br₂氧化為Fe^3＋

D．Fe^2＋與SCN^－不能形成血紅色物質

下列物質轉化在給定條件下能實現的是(　　)

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③飽和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)無水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤  B．②③④

C．②④⑤  D．①④⑤

　向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉移1 mol e^－時生成1.5 mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

　根據所學知識，下列離子在溶液中易與SCN^－結合的是(　　)

A．K^＋  B．NH

C．Na^＋  D．Fe^3＋

　氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：21世紀教育網版權所有

(1)MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是　Fe(OH)₃　(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是　CO　(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是　d　(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為______、______、______、______(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是　CO₂　、　CO　(填化學式)；

(4)反應③產物中K的化學式為　Na₂CO₃　；

(5)反應④的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

　1 L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示，則X、Y、Z分別是(　　)

A．AlCl₃、FeCl₃、NaOH

B．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

D．NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄