甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2


C　解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不可能再與鹽酸反應。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。21*

　

練習冊系列答案
相關習題

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下面有關電化學的圖示，完全正確的是 

 

   

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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是(　　)

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，當加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L

C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L

　

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　根據(jù)所學知識，下列離子在溶液中易與SCN－結(jié)合的是(　　)

A．K＋  B．NH

C．Na＋  D．Fe3＋

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下列有關鋁或其化合物的說法中不正確的是(　　)

A．制備AlCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法

B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁

C．實驗室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)3

D．存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：　　21*cnjy*com

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O【版權所有：21教育】

請回答下列問題：

(1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是　S　。

(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是　蒸發(fā)結(jié)晶　。

(3)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是　Al＋3NiO(OH)＋H2O＋NaOH　　NaAlO2＋3Ni(OH)2　。

(4)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝ －197 kJ/mol；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ/mol；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是　SO3(g)＋H2O(l)　　H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　。焙燒948 t明礬(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸　432　t。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為       

A．減小、增大、減小　　　　　   B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大             D．增大、減小、增大

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下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是（    ）

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