宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項敘述中屬于偽科學(xué)的是(     )

A．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．與豆科植物共生的根瘤菌可以將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹�氮的化合�?nbsp;   

D．在高溫、高壓和催化劑條件下，將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/p>

 0.2 mol有機物和0.4 mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。
（1）判斷該有機物的化學(xué)式。
（2）若0.1 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。（已知:一個碳上接兩個羥基是不穩(wěn)定的）

 某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠�合物。對這種碳?xì)浠�合物做以下實驗�?/p>

①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72克，再通過石灰水，使石灰水增重2.2克。

②經(jīng)測定，該碳?xì)錃怏w化合物的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍。

③該碳?xì)浠�合�?.1 mol能和32克溴起加成反應(yīng)。

④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。

（1）該碳?xì)浠�合物的結(jié)構(gòu)簡式是                                  ，名稱是                                  。

（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式是                                  ，名稱是                                  。

 （1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___ ；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________ ；
Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________ ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________ 。
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Fe³⁺ ＝2Fe²⁺ +Cu²⁺ ”設(shè)制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是__________，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是__________。另外的重要應(yīng)用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是: ______________________________。
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______________________________。

堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。

 (1)鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如右圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                       。

②6.941的意義： __________________________。

(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。

①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。

A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈

B．其原子半徑比鉀原子半徑小

C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解

D．其碳酸鹽易溶于水

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。

a. MnO₂ b. FeCl₃ c、Na₂SO₃    d、KMnO₄

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為　　　　。

②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 　   。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　。

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：

（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第     周期第      族、第       縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子，用表示B原子的組成            ，

（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為_____

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為           ；它是           化合物（離子或共價）。

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。

(1)開始時，反應(yīng)速率的大小為            。

(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為          。

(3)反應(yīng)終了，所需時間為          。

(4)在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)          。

下列各個曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；

(2)第3周期元素的最高化合價________；

(3)F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑________。

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題

  （1）E、G兩種元素的符號：E        、G     ；F在元素周期表中的位置是    .

(2)Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會大大加快，其原理是           。

(3) E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為     ；X中的陰離子電子式為     .                     

(4)能夠說明可逆反應(yīng)2CD₂（g） 　  C₂D₄（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                ；

①單位時間消耗2mol CD₂的同時，生成1 mol C₂D₄

②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2∶1

④混合氣體的顏色不變

⑤單位時間消耗4mol CD₂的同時，消耗2mol C₂D₄

(5)向含E的最高價氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD₂氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                                            。