精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

 0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6 g。
（1）判斷該有機物的化學式。
（2）若0.1 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。（已知:一個碳上接兩個羥基是不穩(wěn)定的）


【答案】 (1) C2H6O2   (2) HOCH2CH2OH

【解析】試題分析：（1）濃硫酸的質量增加10.8 g 因此水物質的量是10.8g÷18g/molo＝0.6mol
其中氫原子的物質的量是1.2mol，氧原子的物質的量是0.6mol
通過灼熱CuO 則根據反應式CuO＋CO=Cu＋CO2可知
CO的物質的量是3.2÷16＝0.2mol
則CO2 物質的量的是17.6g÷44g/mol＝0.4mol
其中由CO生成的CO2是0.2mol
原有機物燃燒生成的CO2是0.4mol－0.2mol＝0.2mol
所以根據氧原子守恒可知
原有機物中氧原子的物質的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol
所以根據原子守恒可知，有機物中C、H、O原子的個數之比是1:3:1
因此該有機物的化學式只能是C2H6O2
（2）4.6g金屬鈉的物質的量是0.2mol
這說明有機物中含有2個羥基HOCH2CH2OH
所以該有機物的結構簡式是HOCH2CH2OH
考點：考查有機物化學式以及結構簡式的判斷和計算
點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是根據守恒法進行計算和討論，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


合成有機物G（C9H10O2）的過程如下，試回答下列有關問題。

（1）A的分子式為                        。

（2）C中的官能團的名稱是               ；C轉化為D的反應類型               。

（3）E轉化為F的過程中酸化的目的是                            。

（4）寫出G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：                  。

（5）符合下列條件的G的同分異構體數目為           種：

①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡。其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質的結構簡式為             、            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好完全反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為（   ）  

A．1 mol/ L     B．1.5mol/L      C． 2 mol/L         D．以上答案均不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__ ___和_ __。
（2）D、E試管內出現的現象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現象是____________________________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_ __。
(5) 經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據元素周期表，填寫下列空白：

（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第     周期第      族、第       縱行。某元素B含有8個質子、10個中子，用表示B原子的組成            ，

（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數之差為4，它們組成化合物AC的化學式為_____

（3）1mol某物質含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數為20mol，該物質的化學式為           ；它是           化合物（離子或共價）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是(　 　)

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一個絕熱的密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)   △H>0。進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是(    )

A. 等壓時，通入惰性氣體，Z的物質的量不變

B. 等壓時，通入Z氣體，容器內溫度改變

C. 等容時，通入惰性氣體，反應速率不變

D. 等容時，通入Z氣體，Y的物質的量濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

①下列收集Cl2的正確裝置是         。

②已知氯水和SO2均具有漂白性，但兩者同時使用漂白性卻降低，用化學方程式解釋原因_____________________________________________。

③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，

_____________________________________________________。

(2)能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①完成原電池的裝置示意圖(見下圖甲)，并作相應標注。

甲

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極                                                   。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是     ，其原因是         

(3)根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應選

         作陽極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

(1) B中含有的官能團名稱為________________；A的結構簡式：___________________。

 (2)寫出乙醇的同分異構體的結構簡式：___________________________________。

(3)寫出反應②和④的化學方程式：

②_____________________________________________________________________；

④_____________________________________________________________________。

(4)寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：__________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案