取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO₂氣體和672 mL的N₂O₄氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于                                                      (　　)

A．8.64                                                         B．9.20

C．9.00                                                         D．9.44

       四氧化三鐵(Fe₃O₄)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄↓＋S₄O＋2H₂O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應中，還原劑是____________。

(2)反應的化學方程式中x＝________。

(3)每生成1 mol Fe₃O₄，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe^2＋還原的O₂的物質(zhì)的量為________mol。

       在P＋CuSO₄＋H₂O―→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu₃P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為________mol。

現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為                                                                                             (　　)

A．＋2                       B．＋3                       C．＋4                       D．＋5

       Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為                                                (　　)

A．2                   B．3                   C．4                   D．5

       按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl₂、濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)。

①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式，并配平__________________。

②在反應后的溶液中加入NaBiO₃(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi^3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式_____________________________。

(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)KMnO₄的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn^2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO₂。三氯乙烯(C₂HCl₃)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO₄溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO₂，寫出反應的化學方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知：①MnO＋e^－―→MnO(綠色)(強堿性條件)

②MnO＋8H^＋＋5e^－―→Mn^2＋(無色)＋4H₂O(強酸性條件)

將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

       (1)____ClO^－＋____Fe(OH)₃＋____===____Cl^－＋____FeO＋____H₂O

(2)____MnO＋____H₂O₂＋____===____Mn^2＋＋____O₂↑＋____H₂O

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al₂O₃、C、N₂、AlN、CO。

請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

＋＋―→＋

       (1)____S＋____KOH===____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O

(2)____P₄＋____KOH＋____H₂O===____K₃PO₄＋____PH₃

       (1)____HCl(濃)＋____MnO₂____Cl₂↑＋____MnCl₂＋____H₂O

(2)____Cu＋____HNO₃(稀)===____Cu(NO₃)₂＋____NO↑＋____H₂O

(3)____KI＋____KIO₃＋____H₂SO₄===____I₂＋____K₂SO₄＋____H₂O

(4)____MnO＋____H^＋＋____Cl^－===____Mn^2＋＋____Cl₂↑＋____H₂O

根據(jù)FeS₂＋O₂―→Fe₂O₃＋SO₂回答下列問題

(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________。

(2)元素化合價升高的元素為________，元素化合價降低的元素為________。

(3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為________。

(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為____________________。