在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。


答案　1.5　2.2

解析　設(shè)7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1 mol Cu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y

根據(jù)得失電子守恒得：

7．5 mol×(2－1)＝x·(5－0)

x＝1.5 mol

1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y·(5－0)

y＝1.2 mol

所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是                                                                   (　　)

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿

D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物M是合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．M屬于芳香族化合物

B．M的分子式為C14H19O3Cl

C．1 mol M最多能消耗3 mol NaOH

D．M能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的      極連接。電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用         （填化學(xué)式）。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法         。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號(hào))。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為   ______。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3 Fe3+  + NH4+ + 2SO42- + 6H2O = NH4Fe 3 (SO4)2 (O H ) 6 ↓ + 6H+

過(guò)濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol·L-1，c（NH4+）=b mol·L-1，c（SO42-）=d mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       (1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       (1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_________。

B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       (2013·北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾：

Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的___________________________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

         A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝＋890 kJ/mol

         B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝＋890 kJ/mol

         C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol

         D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)        ΔH＝－890 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子．且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1．1 6 1 g·L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為     。

   （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>       （填元素符號(hào)）。

   （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子

所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測(cè)D元素

的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第         電離能。

   （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。

該晶體的類(lèi)型屬于          晶體．該品體中A原子軌道的

雜化類(lèi)型為            。

   （5）A和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)離子．推測(cè)這種微粒的空間

構(gòu)型為             。

   （6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體

中陽(yáng)離子的配位數(shù)為       。距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)

構(gòu)成的幾何體為   。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．

則晶胞邊長(zhǎng)a=    cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案