在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．在由水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、 Fe3＋、NO3-

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不正確的是

下列排列順序正確的是

①第一電離能Na＜Al＜Mg ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥離子半徑：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－

A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度不再變化時(shí) ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)

③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí) ④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑥當(dāng)V正(B) = 2V逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是

A．C5H12有2種同分異構(gòu)體

B．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得物質(zhì)共有6種

C．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)(單位：mol2·L－2)為

A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

用石墨為電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，溶液PH值增大的是

A．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4

下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

①乙酸溶液能導(dǎo)電

②常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3

③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

⑤同PH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多

⑥PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④

下列說(shuō)法中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)所測(cè)得的中和熱都為ΔH＝－57.3kJ/mol

B．由C(石墨，s)= C（金剛石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏低（其他操作正確）

D．向存在著FeCl3 (黃色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血紅色) ＋3KCl平衡體系的溶液中，加少量KCl固體，溶液血紅色不發(fā)生變化