下列說法中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應、稀醋酸與稀NaOH溶液反應所測得的中和熱都為ΔH＝－57.3kJ/mol

B．由C(石墨，s)= C（金剛石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的實驗中，若用待測液潤洗錐形瓶，則測定結果偏低（其他操作正確）

D．向存在著FeCl3 (黃色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血紅色) ＋3KCl平衡體系的溶液中，加少量KCl固體，溶液血紅色不發(fā)生變化

D

【解析】

試題分析：中和熱不包含離子在溶液中的生熱，溶質的溶解熱和電解質電離吸收熱等伴隨的熱效應，濃硫酸溶解放熱，稀醋酸電離吸熱，故所測中和熱均不該是ΔH＝－57.3kJ/mol，故A錯；通過熱化學方程式可以看出，反應為吸熱反應，石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；在滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶，只會導致結果偏大，故C錯誤；鐵離子的檢驗非常敏銳，F(xiàn)e(SCN) 3濃度變化不足以引起紅色的變化，故D正確。

考點：考查中和熱和化學平衡相關知識

考點分析： 考點1：化學反應與能量的變化 考點2：水的電離和溶液的酸堿性 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）I．下列說法不正確的是 （填字母代碼）。

A.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

B.物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

C.能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱

D.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的飽和溶液中：

（1）加入固體AgNO3，則c(I-) (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，則c(Ag＋) 。

（3）若改加AgCl固體，則c(I-) ，而c(Ag＋) 。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃時1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃時1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則溶液中c(H+) c(OH-)。

（3）常溫下，取等物質的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H+)水 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某溫度下，純水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，則此時的[OH—]=__________。若溫度不變，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．則[OH—]=_________，由水電離出的[H+]=__________。

（2）若l00℃時純水電離出的[H+]為l.0×l0－6mol·L—l，此時Kw=__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的某密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量

C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）I、水的電離平衡曲線如圖1所示：

（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積從_________增加到__________。

（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

II、物質A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1 mL稀釋到1000mL ，PH的變化關系如圖2所示。請回答下列問題：

根據(jù)PH的變化關系，寫出物質的化學式：B ，C 。

（2）寫出A與C反應的離子方程式：

（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn) 性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的PH （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度不再變化時 ②容器內氣體的壓強不再變化時

③混合氣體的總物質的量不再變化時 ④B的物質的量濃度不再變化時

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) ⑥當V正(B) = 2V逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，不能按關系相互轉化的是（“→”表示一步完成）

選項

A

B

C

D

a

SiO2

NaOH

HNO3

Cu

b

Na 2SiO3

Na2CO3

NO

CuSO4

c

H2SiO3

NaHCO3

NO2

Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；

C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常數(shù)K2 ，

則K、K1、K2之間的關系是： 。

（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應式是 。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標準I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定終點時的顏色變化為 。

（4）用標準NaOH溶液滴定鹽酸時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會造成測定結果 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是 。

把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為 。

（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀?

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當混合溶液的pH＝7時，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。

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