（14分）某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

該反應(yīng)物的一種重要用途為 。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是 。

涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）

、 。

檢驗濾液A中Fe2+的試劑為 。

（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 （填序號）。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。

（16分）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的過程之一。請回答下列問題。

（1）下列有關(guān)說法正確的是________（填字母序號）。

a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

c．可以用海灘上的貝殼制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下來

d．步驟 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入試劑的先后順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2

（2）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，進(jìn)而生產(chǎn)純堿。

某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示（夾持、固定用的儀器未畫出）。

乙裝置中的試劑是 ；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有______________________。

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品：NaOH溶液和Cl2，又稱為“氯堿工業(yè)”。將電解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

該活動小組中甲、乙兩位同學(xué)利用制得的Cl2按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。

①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是： ，

其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ 。

“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列說法不正確的是

A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少引起“溫室效應(yīng)”的氣體的產(chǎn)生

C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

D．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

對一個有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．定容容器中通入Ar B．增大壓強

C．升溫 D．加入催化劑

下列說法正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．H >O表示放熱反應(yīng)，H<0表不吸熱反應(yīng)

C．H的大小與反應(yīng)物的用量無關(guān)

D．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時， H >0

某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是

A．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B．電極材料為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)3溶液

C．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液

D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)=C(金剛石) 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．一定條件下，將0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

D．在稀溶液中，，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

下列說法不正確的是

A．焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向

B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．自發(fā)反應(yīng)是指不需要條件就能發(fā)生的反應(yīng)

D．—個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

恒溫、恒容的條件下對于 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

A．?dāng)嚅_一個N N鍵的同時有6個N-H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分了質(zhì)量不變

D．N2 、H2 、NH3 分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)