反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 該反應(yīng)進行的快慢順序為

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

A

【解析】

試題分析：用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比所得的數(shù)值進行比較，先將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成相同的單位，v(A)=0.45÷60=0.0075mol·L-1·s-1，所以用A、B、C、D表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比為0.0075mol·L-1·s-1、0.2mol·L-1·s-1、0.2mol·L-1·s-1、0.225mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進行的快慢順序為④>③=②>①，選A。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用氯化鈉固體配制1．00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①計算，② ，③溶解，④ ，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格： ）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出 ， ，膠頭滴管

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 。

③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作均正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是

A．酸性：HCN>HClO

B．濃度：c(CN－)<c(ClO－)

C．pH：HClO> HCN

D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：

其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是

A．④>③>②>① B．②>③>①>④

C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對一個有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．定容容器中通入Ar B．增大壓強

C．升溫 D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是

A．用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I.水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四點的 由大到小的順序：______。

（2）若從A點到D點，可采用的方法是________________________。

（3）在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為____。

Ⅱ．（1）室溫下，向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____________；

（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3.H2O的電離平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中 _______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量。

（1）若實驗中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）；

（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有__________________，電解的離子方程式為___________________________________。

（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）

①B極的質(zhì)量增重m g

②A極的質(zhì)量增重m g

（4）下列實驗操作中必要的是________（填字母）

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，取出電極直接烘干稱重

C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對原子質(zhì)量為：___________（用含有m、V的計算式表示）

（6）如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲醇燃料電池作為電源進行實驗,放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。

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