下列氣體只能用排水集氣法收集的是

A．NO              B．NO₂         C．SO₂            D．NH₃

下列物質(zhì)只含離子鍵的是

A．H₂O             B．Na₂O         C．NH₄Cl          D．N₂

碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是一種氮肥，其屬于

A．氧化物         B．酸          C．堿             D．鹽

配制500 mL 0.0500 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的儀器有

A．500 mL容量瓶    B．錐形瓶        C．燒杯          D．玻璃棒

下列屬于物理變化的是

A．氯氣溶于水       B．食物變質(zhì)      C．石油的蒸餾    D．光合作用

下列燃料能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是

A．氫氣            B．天然氣         C．液化氣        D．沼氣

制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）如下：

步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無(wú)水三氯化鋁。

步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl₂，反應(yīng)制得水楊酰氯，該反應(yīng)為：

（水楊酸）＋SOCl₂→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑

步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對(duì)正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。

步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥。

（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是         。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)從      進(jìn)   出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是         。

（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）步驟四減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　。

（5）步驟四減壓過(guò)濾時(shí)，有時(shí)濾紙會(huì)穿孔，避免濾紙穿孔的措施是          。

【答案】（1）催化劑（2分） （2）a b（2分）；吸收HCl、SO₂（2分）

（3）（2分）

（4）布氏漏斗、吸濾瓶（2分） （5）減小真空度或者加一層（或多層）濾紙（2分）

異丁烷（）在常溫常壓下為無(wú)色可燃性氣體，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等，主要存在于天然氣、煉廠氣和裂解氣中，經(jīng)物理分離而獲得，亦可由正丁烷經(jīng)異構(gòu)化制得。它主要用于與異丁烯反應(yīng)制異辛烷，作為汽油辛烷值的改進(jìn)劑，也可用作冷凍劑。

已知：（I）

（II） (X表示鹵素；R表示烷基或氫原子)

下面是一個(gè)以異丁烷為起始原料的有機(jī)合成路線：

（1）寫(xiě)出c、d、e所代表的試劑或反應(yīng)條件c              ；d            ；e            。

（2）在反應(yīng)①—⑨中，屬于加成反應(yīng)的有____________；屬于取代反應(yīng)的有                 。

寫(xiě)出反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式                                                     。

（3）畫(huà)出中間產(chǎn)物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為      ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：                   。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為          。

（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是             ，B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為           ，C與X反應(yīng)的離子方程式為                     。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則D的轉(zhuǎn)化率為            。

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來(lái)，我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   C+   K₂Cr₂O₇+         —      CO₂↑+    K₂SO₄ +    Cr₂(SO₄)₃+   H₂O

①完成并配平上述化學(xué)方程式。

②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為           。

圖1                  圖2                  圖3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                 。

②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H       0(填“>”“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ      K_II(填“＞” “＜”或“＝”)。