Question

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為      ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：                   。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為          。

（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是             ，B中含有的化學(xué)鍵類型為           ，C與X反應(yīng)的離子方程式為                     。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則D的轉(zhuǎn)化率為            。

Answer 1

【答案】（1）3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO (2分)

① CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-   （2分）        O＝C＝O（1分）

② Fe + 4H⁺ +NO₃^－＝Fe³⁺ + NO↑+2H₂O（2分）

（2）Na 或Na₂O₂ （1分）；離子鍵和極性共價(jià)鍵（2分）；Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓（2分）（3）CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  （2分）   50%（2分）

【解析】

試題分析：（1）A在常溫下與水反應(yīng)生成非金屬氧化物E，因此符合條件的是NO₂溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO。

①B是硝酸，當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子，這說(shuō)明C是CO₂，因此X是碳酸鹽。CO₃^2－水解溶液顯堿性，所以表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- 。CO₂是由碳氧雙鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，所以CO₂的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。

②B是硝酸，X為金屬單質(zhì)，且X能與C繼續(xù)反應(yīng)。這說(shuō)明X應(yīng)該是變價(jià)金屬，所以X是鐵。則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe + 4H⁺ +NO₃^－＝Fe³⁺ + NO↑+2H₂O。

（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，則D是氫氧化鋁。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則符合條件的是B是堿，X是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽。所以A是鈉或過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣。因此A的化學(xué)式可能是Na 或Na₂O₂，氫氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，符合條件是是CO與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO₂，所以D是CO₂，C是CO₂，則X是碳，B是氧氣。A與水常溫下生成氧氣，則A可以是過(guò)氧化鈉。該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。根據(jù)方程式可知

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

起始量（mol）     a       a          0      0

轉(zhuǎn)化量（mol）     x       x          x      x

平衡量（mol）  a－x      a－x        x      x

由于反應(yīng)前后體積不變，則可以用物質(zhì)的量代替濃度表示平衡常數(shù)

即＝1

解得x＝0.5a

因此D的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算