下述實驗方案能達到實驗目的的是

下列敘述正確的是（     ）

   A．常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9N_A

   B．常溫下，1 mol  Fe與足量濃硝酸反應，轉移2 N_A個電子

   C．常溫常壓下，22.4L的NO₂ 和CO₂混合氣體含有2 N_A  個O 原子

 D．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 N_A

三硫化磷(P₄S₃)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P₄O₁₀)，下列有關P₄S₃的說法中不正確的是

A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

B．P₄S₃中硫元素為-2價磷元素為+3價

C．熱化學方程式為P₄S₃( s)+8O₂(g) ＝P₄O₁₀(s )+3SO₂(g)  △H＝－3677kJ/mol

D．一個P₄S₃分子中含有三個非極性共價鍵

 “化學是一門中心學科，與社會、生活有密切的關系”。下列敘述中正確的是

A．液化石油氣的主要成分是甲烷

B．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金

C．醫(yī)院給病人做X光透視時，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇

D．制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料

草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱         。

（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為        ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是                           。

（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是          。

A．在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾

B．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

C．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。

D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。

（4）要測定草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定

（5H₂C₂O₄+2MnO₄^－+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），

①取25.00mL草酸溶液的儀器是                         。

②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：              。

A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗

B．移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低

C．滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液

D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高

③判斷滴定已經達到終點的方法是：                                       。

④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為              。

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結構

式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1， NO₂中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。

（1）寫出N₂O₄轉化為NO₂的熱化學方程式：                             

（2）對反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為        

②n₃  　　  n₄（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為              ，升高溫度后，反應2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。

蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤的藥物，有研究者設計其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ.            Ⅱ.

試回答下列問題：

（1） D的分子式為    ； F分子中含氧官能團的名稱為     、     。

（2）原料A的結構簡式為      ；原料B發(fā)生反應④所需的條件為       。

（3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為             、             。

（4）反應②、⑤的化學方程式分別為②______________；⑤ ______________。

（5）對苯二甲酸有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有       種，寫出其中任意一種的結構簡式                                   。

①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應；③能發(fā)生銀鏡反應。

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：

   （1）X氫化物的電子式是_________________________________________。

   （2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.

   （3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。

       該電池的負極反應式是___________________________________。

   （4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結論的是________（填序號）。

    a．元素在地殼中的含量                            

    b．最高價氧化物對應水化物的酸性

    c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S₂O₃^2-和    Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-。下列說法中，不正確的是（   ）

A．該反應中氧化劑是Cl₂

B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S₂O₃^2- > Cl^－

C．上述反應中，每生成l mol SO₄^2-，轉移4 mol電子

D．SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做紡織工業(yè)的漂白劑

右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（     ）  

A．離子半徑：

B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

    D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強