印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl₃作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu^2＋和Fe^3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe^3＋和未反應(yīng)的Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為(    )                       

A．1∶4             B．1∶2           C．2∶1          D．3∶1

正長(zhǎng)石被認(rèn)為是SiO₂晶體中有25％的硅原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充。則正長(zhǎng)石的化學(xué)式是(    )                                                

A．KAlSiO₄          B．KAlSiO₈        C．KAlSi₂O₆        D．KAlSi₃O₈

小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。

先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)停止,此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。

(1)請(qǐng)寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)張老師認(rèn)為裝置設(shè)計(jì)有誤,你認(rèn)為_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有誤。

(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式:___ _____________________________________________。

(4)裝置C的作用是________。

X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題：

   （1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

                                                            ；

（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）

                       ；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）       。

   （3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                。

   （4）檢驗(yàn)W氣體的方法是                                                    

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺。

這說明維生素C具有______  _       （填氧化性或還原性）

（2）在2 Na₂O₂ + 2H₂O  = 4NaOH + O₂↑ 反應(yīng)中，_____ _被氧化， _          是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______     ，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則產(chǎn)生氧氣_____          mol

（3）在3Cu + 8HNO₃（�。� = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O的反應(yīng)中，被還原的元素是   （填元素符號(hào)），如有4 mol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為__________個(gè)。

有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

① 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

② 在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為                       ，一定不含有的物質(zhì)為                                ， 可能含有的物質(zhì)為                                。 

（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                            、

                                            、                               。

某研究人員應(yīng)用下圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。請(qǐng)完成下列問題：

(1)濃硫酸的作用是_________________________________________________________。

(2)通入Cl₂后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________；從集氣瓶C中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______________________________。

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫DD處繪出應(yīng)添加的裝置圖。

(4)為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是________________________。

露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會(huì)生成白色膠狀沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：

(1)溶液變渾濁：____________________，說明硅酸的酸性比碳酸_______。（填“強(qiáng)”或“弱”）

(2)生成白色膠狀沉淀：__________________；

(3)產(chǎn)生氣泡：____________________。

50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是  (      )

A．0.92mol            B．大于0.46mol 小于0.92mol  

C．0.46mol            D．小于0.46mol

 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)