（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。

這說明維生素C具有______  _       （填氧化性或還原性）

（2）在2 Na2O2 + 2H2O  = 4NaOH + O2↑ 反應(yīng)中，_____ _被氧化， _          是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______     ，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則產(chǎn)生氧氣_____          mol

（3）在3Cu + 8HNO3（�。� = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反應(yīng)中，被還原的元素是   （填元素符號(hào)），如有4 mol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為__________個(gè)。


（1）還原性（1分）

（2）Na2O2 （1分）   Na2O2 （1分）     O2 （1分）   1 （1分）

（3）N（1分）     1.806×10-22 （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

 

 

Ⅰ．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）。該方案的不足之處有                                。

Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                       ；待整套裝置中                    后，點(diǎn)燃酒精燈。

（2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                     。

（3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積。

①為提高測量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用              ；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并                             。

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③ 如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊量氣管液面，會(huì)導(dǎo)致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，其條件區(qū)別是（   ）。

A、生成乙烯的是熱的氫氧化鉀的水溶液   B、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的水溶液

C、生成乙烯的是在170℃下進(jìn)行的       D、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（       ）    

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                          B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                  D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)                       

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是   （    ）          

    A．BaCl2溶液                        B．BaCl2溶液、稀鹽酸

    C．BaCl2溶液、稀硝酸                D．BaCl2溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　 　）

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                        

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+ +  Cl2  =  2Fe3+ + 2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2

   和Fe3O4。

 （1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為            。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：                                               。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是                                      。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  、

                                       。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是                                    。

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