下列物質屬于醇類的是

A．          B． 

C．                  D．

下列有機物的命名正確的是

A．2，2—二甲基—1—丁烯          B．3,3,4-三甲基戊烷   

C．2-甲基-3-乙基戊烷               D．2-氯乙烷

下列有關化學用語不能表示2-丁烯的是(   )

A．     B. CH₃CH＝CHCH₃        C.     D.

居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是                           

A．CH₄                   B．NH₃           C．HCHO          D．SO₂

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A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如下圖所示。已知：

（1）Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，Mr(RCH₂OH)－Mr(RCHO)=2，Mr表示相對分子質量；

（2）中的—OH不能被氧化。

A中只含一種官能團，D的相對分子質量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，峰面積之比為1:3:6，且D中不含甲基，請回答下列問題：

（1）A中含有的官能團是 。

（2）寫出D的分子式 。

（3）下列有關A～G的說法正確的是 。

a．每個A分子中含有官能團的數目為4個 b．B中所有官能團均發(fā)生反應生成C

c．C生成G只有1種產物 d．G存在順反異構現象

（4）寫出B生成C的化學方程式 。

（5）芳香族化合物H與G互為同分異構體，1 mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2 mol NaOH，則H共有 種屬于芳香族化合物的同分異構體，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且1 mol H與足量的鈉反應產生1.5 mol氫氣，寫出其中任意一種符合條件的H的結構簡式 。

（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應的化學方程式為 。

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族.  E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據的最高能層符號     ，該能層具有的原子軌道數為     。

（2）E²⁺離子的價層電子排布圖是               ，F原子的電子排布式是                  。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子結構式為             ，其中心原子采取的軌道雜化方式為      ，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為                 。

（4）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E³⁺與配位體AB^－構成，配位數為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E²⁺離子的定性檢驗，檢驗E²⁺離子的離子方程式為                      。

（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如下圖所示，則其化學式為            。該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d=             g/cm³

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

回答下列問題：

（1）加入過量廢鐵屑的目的是 。

（2）加入少量NaHCO₃的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是 。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為 。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作 。若參與反應的O₂有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的物質的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)^2＋離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe^2＋及NO。為檢驗所得產品中是否含有Fe^2＋，應使用的試劑為 。

A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO₄溶液

（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為 。

A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．無法確定

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據此判斷：

（1）該反應的ΔH      0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO₂、N₂物質的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數為K=            ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.3 mol，平衡將          移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：

（1）B極為電池      極，電極反應式為                                      。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為         （標況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，K_sp=c(Fe^2＋)·c(S^2－),常溫下K_sp=

1.0×10^－16。又知FeS飽和溶液中c(H^＋)與c(S^2－)之間存在以下限量關系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，為了使溶液中c(Fe^2＋)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的pH為       。