居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是                           

A．CH4                   B．NH3           C．HCHO          D．SO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：

（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：

加入錫粉的作用是：

（2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3） 檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是： （3分）

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）

（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H=−92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度（mol·L－1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

放出Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A．Q3+92.4c1＝92.4             B．α2＋α3<1  

C．2p1＝2p3<p2             D．達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入過量廢鐵屑的目的是 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為 。

A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO4溶液

（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為 。

A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．無法確定

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下列實(shí)驗(yàn)式中，沒有相對分子質(zhì)量也可以確定分子式的是

A．CH3        B．CH2          C．CH            D．C2H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中主要成分是天然高分子化合物的是

    A．脂肪          B．棉花          C．蔗糖          D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列系統(tǒng)命名法正確的是

A．2-甲基-4-乙基戊烷    B．2,3-二乙基-1-戊烯    C．2-甲基-3-丁炔      D．2丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成 、 兩種離子化合物。填寫下列空白：

（1）寫出上述五種元素的元素符號：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

（2）寫出 的電子式______________。

（3）用電子式表示 化合物的形成過程__________________________

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