（14分）NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式： 。

（2）調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：

表中a= ，b= 。

（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍)。

①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應

速率 mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系： 。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：

假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；

假設二： ；

………………

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）。

下列相關化學知識的說法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

B．飽和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等離子

C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能夠發(fā)生

D．分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g（N A-阿伏加德羅常數(shù)）

下列有關實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體

B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣

C．配制175 mL 0.10 molL-1鹽酸

D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項正確的是

A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

C．

D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

新一代鋰電池的反應為：FePO4+LiLiFePO4該電池可用于電動汽車，其以含Li+的導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是

A．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B．充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應不發(fā)生還原反應

C．充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導電性

已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C．T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應正反應的反應熱ΔH<0

25℃時，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是

A．當pH>7時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．當pH<7時，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

（1）E元素在周期表中的位置 ；E元素價電子排布式為 。

（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是 (寫分子式)。

（3）B與D形成的非極性分子的電子式為________。

（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。

（5）C的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。

（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1

A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1

則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應的熱化學方程式是（以離子方程式表示）： 。

原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：

已知：

（1）在反應①—⑥中，屬于加成反應的是 ，B的分子式為 。

（2）A中官能團名稱為 ，CCS法命名E的名稱為 。

（3）寫出下列反應方程式：

E→F ；

H→G 。

（4）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為： 。

（5）D的核磁共振氫譜有 組吸收峰。