已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C．T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應正反應的反應熱ΔH<0

C

【解析】

試題分析：根據(jù)圖a可知發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)；根據(jù)圖a中的數(shù)據(jù)可計算反應達到平衡時Y的轉化率是62.5%；通過圖中a可計算知平衡時各物質濃度，從而計算出平衡常數(shù)為33.3；從圖b可知T1>T2，T1時生成物濃度高，正反應為吸熱反應

考點：化學反應速率；化學平衡及其計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a氣體通人BaCl2溶液中，沒有沉淀生成．然后再通人b氣體，有沉淀生成，則a,b不可能

A．a是Cl2，b是CO2 B．a是SO2，b是H2S

C．a是NH3，b是CO2 D．a是SO2，b是Cl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molFeCl3跟沸水反應轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數(shù)目為NA

B．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗。

Ⅰ．查閱材料

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

Ⅱ．制備方法

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應方程式：

___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___

冷卻至40-45℃，過濾，用______洗滌，干燥制得Na2S2O4

Ⅲ．Na2S2O4的性質

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖：

0-t1段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，HSO3-的電離平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0-t1發(fā)生離子反應方程式為______________，t3時溶液中主要陰離子符號是_________。

（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為__________(填化學式)。

請你設計實驗驗證產物有Na2S2O3存在，完成下表中內容：

（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期的實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關化學知識的說法正確的是

A．分散系中分散質粒子的大小是：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

B．飽和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等離子

C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能夠發(fā)生

D．分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質量為 28 g（N A-阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮南市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

A的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

混合氣體的密度

C

B的物質的量

A的轉化率

D

催化劑的質量

C的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第一次教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密閉容器中充入1molA和2molB，一定條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體密度逐漸減小

B．平衡時，該反應放出的熱量為QkJ

C．平衡后，再向容器中通人1mol氦氣，A的轉化率增大

D．平衡后，縮小容器體積，A的濃度增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合液100 mL中，各種陽離子的物質的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6 mol·L-1，則此溶液中可溶解鐵粉的質量為

A．5．6 g B．11．2 g C．16．8 g D．22．4 g

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