116號元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學家已確認發(fā)現(xiàn)117號元素，未命名，元素符號Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”；則對117號元素的相關表述或性質推斷錯誤的是

A.屬第17族元素 B.屬鹵族元素 C.屬非金屬元素 D.有放射性

與100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是

A.200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B.50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液

C.100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D.50 mL 0.2 mol/L氨水

利用電解原理，在鐵皮表面鍍一層鋅的有關敘述正確的是

A．鐵為負極，鋅為正極 B．鐵為陽極，鋅為陰極

C．用可溶性鐵鹽作電解液 D．鋅元素既被氧化又被還原

分子式為C5H12O的有機物共有8種屬于醇類的同分異構體，其中含有-CH2OH基團的有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

煉鐵的總反應為 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能發(fā)生了以下過程：

①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；

②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

則Q與Q1、Q2、Q2的關系式正確的是

A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

在523K時，有以下反應：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反應進行至第5min時，改變某個條件，當反應進行至第10 min時，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是

A．加熱 B．使用催化劑 C．加壓 D．分離出水氣

已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關離子方程式錯誤的是

A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－

B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

若a gC2H4和C3H6的混合物含有b個C-H鍵，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a

已知：紅礬鉀（K2Cr2O7）和紅礬鈉（Na2Cr2O7）的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應原理為Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl

實驗室模擬工業(yè)生產制備紅礬鉀時，合理的操作步驟是

A．稱量 、溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

B．稱量 、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D．溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質量分數(shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質量約為

A．78 B．140 C．156 D．172