利用電解原理，在鐵皮表面鍍一層鋅的有關敘述正確的是

A．鐵為負極，鋅為正極 B．鐵為陽極，鋅為陰極

C．用可溶性鐵鹽作電解液 D．鋅元素既被氧化又被還原

D

【解析】

試題分析：電鍍裝置以鍍層金屬為陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)。所以在鐵表面鍍一層鋅以鋅作陽極，鐵作陰極，用可溶性亞鐵鹽作電解液，鋅元素在陽極發(fā)生氧化反應，在陰極發(fā)生還原反應。故D正確。

考點：了解電解池的工作原理。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．Na能與CuSO4溶液反應置換出紅色的銅

B．Na2O是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水

C．Na2O和Na2O2都能與水反應，生成物完全相同

D．Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

提純下列物質(zhì)方法正確的是

A．甲烷中混有乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）

B．硝酸鉀中混有少量氯化鈉（溶解，蒸發(fā)結晶）

C．提純蛋白質(zhì)（硫酸鈉溶液，鹽析）

D．（飽和碳酸氫鈉，分液）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若a gC2H4和C3H6的混合物含有b個C-H鍵，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g,中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，則中子的相對質(zhì)量為

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，已知A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關系：

說明：當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸）

請回答下列問題：

（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化學式，下同）。

（2）當X是強酸時，E是 ，寫出B生成C的化學方程式： _____ 。

（3）當X是強堿時，E是 ，寫出D生成E的離子方程式： _____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。（選填編號）

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強

B．增大反應物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為： 。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________________

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