以下是常見的五種中草藥，下列說法正確的是

A．等量的紫草寧消耗NaOH溶液、溴水的物質(zhì)的量比為3∶4

B．1mol上述五種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素

C．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物。

D．一定條件下，等物質(zhì)的量的五種中藥消耗氫氣：七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯一樣多。

X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r(X)>r(Y), Y2-與M+的電子層結構相同，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導體材料。下列說法不正確的是

A．X的氫化物X2H2分子中含有2個σ鍵和3個π鍵

B．XY2、ZY2、M2Y的晶體分別屬于3種不同類型的晶體

C．單質(zhì)M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8

D．由元素X與Z形成的化合物中只含共價鍵

關于下列幾種離子晶體，說法不正確的是

A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F—、Ca2+電荷（絕對值）不相同

C．MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大

D．MCO3中M2+離子半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

將9.0g銅和鐵的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下l.12L NO。若向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。則下列說法正確的是

A．第一次與100 mL稀硝酸反應后剩余4.8g金屬為銅和鐵

B．反應前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算

C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12L NO

D．原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量各為0.075 mol

已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素。常溫下X、Z、W均可與Y反應，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。（橫坐標表示X,Z,W對應的A,C,D的原子序數(shù)）

下列說法正確的是

A．B的離子半徑大于A的離子半徑

B．C的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物的穩(wěn)定性

C．X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則

A．被氧化的砒霜為l.98 mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL

C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg D．轉移的電子總數(shù)為6×10—5NA

將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關系式中正確的是

A．35.5a＝（W2－W1）/V2 B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol D．a(chǎn)V2＝

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為 -20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型)。

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm。(用含ρ、NA的計算式表示)

（3）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，M基態(tài)原子中s電子數(shù)等于p電子數(shù)。W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，空間構型 。

②基態(tài)W原子的核外電子排布式 。

③Y、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

④元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

⑤YM、ZM混合氣體污染的處理方法之一是將其在催化劑作用下轉化為Z的單質(zhì)。

已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝YM2(g) △H=－283.0kJ·mol-1

②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1

則上述反應的熱化學方程式是 。

實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 (填編號)。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有 。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中W(Na2CO3)。

（1）裝置中導管a的作用是 。若撤去導管a，使測得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）

（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：

① ，② ，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是 。

（3）此法測得ω(Na2CO3)= ％。

物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

（1）將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_______，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。

②向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_____，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____ 。

（2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 。

（3）在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_______mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為_______mol。