（10分）)有機玻璃(PMMA)成分為聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能優(yōu)良、價格低廉，廣泛應(yīng)用于商業(yè)，輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機玻璃。其單體的結(jié)構(gòu)和工業(yè)合成路線如圖所示。

已知：(1)

(2)R-BrR-OH

請回答下列問題：

(1)寫出B中官能團名稱 ，PMMA的結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)判斷D→E的反應(yīng)類型 。

(3)寫出E+F→G的化學反應(yīng)方程式 。

(4)寫出C的一種能與新制氫氧化銅反應(yīng)的同分異構(gòu)體 。

（18分）某無機化合物A由X、Y兩種元素組成。在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體。

（1）寫出X在元素周期表中的位置 ，寫出Y2-的結(jié)構(gòu)示意圖

寫出B的化學式

（2）寫出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式

（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式

（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是 ；有同學認為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質(zhì)，請判斷該同學的觀點是否合理 理由是

（5）請設(shè)計實驗證明E完全分解后的固體產(chǎn)物中是否含有X元素的低價態(tài)化合物

（14分）CO2作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應(yīng)。請回答下列問題：

（1）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206 kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5 min后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，則5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 。平衡后可以采取下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。

A．加熱升高溫度

B．恒溫恒容下充入氦氣

C．恒溫下增大容器體積

D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O

（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1

①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式 。

②該反應(yīng)的△S 0(填“>”或“<”或“=”)，在 情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1 mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結(jié)果如下圖，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是 (填字母)；理由是 。列式計算270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K： 。

（16分）間硝基苯胺(Mr=128)是一種重要的染料中間體。它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應(yīng)式如下：

已知：R-NH2 + H+ → R-NH3+

實驗步驟：

①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解。再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用。

②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗。

③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液。慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min。移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次。

④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾。

⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺。

⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g。

回答下列問題：

（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點 ；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為 。

（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實驗應(yīng)在 內(nèi)進行。

（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為 。

（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因 。

（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為（ ）；第⑥步產(chǎn)物要進行重結(jié)晶，可選用的試劑為（ ）。

A．冷水 B．熱水 C．乙醚 D．乙醇

（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為 。

（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為 。

（8）該反應(yīng)的產(chǎn)率為 。

下列不屬于空氣質(zhì)量播報內(nèi)容的是

A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5

下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2

下列過程不涉及化學變化的是

A．赤鐵礦石煉鐵 B．氫氟酸刻蝕玻璃

C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定

下列關(guān)于NaCl的說法不正確的是

A．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離

B．NaCl是電解質(zhì)

C．NaCl電離的方程式是：NaCl== Na+ +Cl

D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中有自由移動的離子

下列做法會對人體健康造成較大危害的是

A．用大量SO2漂白銀耳

B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）

D．用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒

下列說法中，不正確的是

A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑 D．生石灰可用作食品的抗氧化劑