下列各組中兩種物質在溶液的反應，能用同一離子方程式表示的是（　�。�

已知反應：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  該反應中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是；還原產物是．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→
（3）若產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L，則反應中轉移了mol電子．

“分類”是化學研究中常用的思維方法，同類的物質往往具有一些共性．有下列9種物質：
①CuO、②Na₂O₂、③CaCO₃、④HCl溶液、⑤H₂O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO₂、⑨NaOH溶液
填空回答：
（1）屬于非金屬單質的是（填編號，下同），屬于金屬單質的是，屬于酸性氧化物的是，屬于堿溶液的是，屬于酸的是，屬于鹽的是．
（2）上述物質中，常溫下能兩兩反應并且生成鹽和水除①④外，還有2組分別為：，．
（3）上述物質中，常溫下能兩兩反應并且產生氣體除②④、②⑤、②⑨外，還有4組分別為：，，，．

按要求寫出下列反應的化學方程式：
①將一小塊鈉投入水中：．
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：．
③過氧化鈉與水反應：．
④用小蘇打治療胃酸過多：．

Ⅰ．用MnO₂氧化密度為1.19g?cm^-3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數(shù)目．
（3）8.7gMnO₂能使molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為 0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為．

已知反應：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl在常溫下很容易進行，化工廠可利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．在該反應中，被還原的物質是（填化學式）；作為還原劑的物質是（填化學式）；若反應中消耗了3molCl₂，則被氧化的NH₃的物質的量為mol．

工業(yè)上常利用反應 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是，發(fā)生氧化反應的物質是．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（3）若標準狀況下有6.72L N₂生成，則轉移電子的物質的量為mol．

取一定質量的Na₂CO₃與NaHCO₃組成的白色固體混合物加熱至質量不再減少時質量為21.2g，另取等質量的固體混合物加入400mL鹽酸恰好完全反應，放出氣體在標況下，體積為6.72L，求：
（1）混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)；
（2）鹽酸溶液的濃度．．

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解．

（1）某試劑廠先制得7%～8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是（填寫編號）．
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾       c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為．眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水．有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H₂O₂，但它因高溫而分解了．為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H₂O₂，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1．
（3）甲同學想從圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置，可行的是（填寫編號）．
（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H₂O₂的存在，完成該反應的離子方程式：，丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H₂S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色．請對乙同學的實驗方案提出改進建議：．
（5）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）→4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑，取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g．冷卻到室溫后，向所得產物中加水配制成10.6%的Na₂CO₃溶液，需加水 g．

等質量的鋁分別與足量的稀H₂SO₄、NaOH溶液反應放出H₂的物質的量之比為（　�。�