①長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．CaSO₄懸濁液轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀的離子方程式為：，請(qǐng)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因．
②等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液pH的大小關(guān)系為：前者后者（填“＞”、“＜”或“=”），請(qǐng)解釋原因．

亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒．已知?dú)涞馑幔℉I）與NaNO₂反應(yīng)生成碘單質(zhì)和一氧化氮?dú)怏w，其化學(xué)方程式為：2NaNO₂+4HI=I₂+2NO↑+2H₂O+2NaI．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑是，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽．可選用的物質(zhì)有：①白酒�、诘饣�鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有（填寫序號(hào)）．

已知在溫度為t℃時(shí)，

	顏色	Ksp
AgCl	白色	1.8×10-10 mol2?L-2
AgBr	淺黃色	5.0×10-13 mol2?L-2
AgI	黃色	8.3×10-17 mol2?L-2
Ag2CrO4	磚紅色	1.1×10-12 mol3?L-3
HgS	黑色	1.6X10-52 mol2?L-2

（1）K_sp（Ag₂CrO₄）的表達(dá)式為．
（2）在Ag₂CrO₄懸濁液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液顏色變化為．
（3）工業(yè)上處理含汞廢水的方法很多．有兩種常用的方法，汞的回收率都很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水．反應(yīng)的離子方程式為．
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO₃）₂的廢水，當(dāng)廢水中殘余的c（S^2-）=1×10^-5mol/L時(shí)，c（Hg²⁺）=mol/L．

現(xiàn)將0.15mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定，前者增重16.2g，后者增重33g（假定氣體全部吸收）．試通過計(jì)算推斷該烴的分子式（要有計(jì)算過程）．若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的電子式為；寫出乙的一種用途．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）若向A、B、C三種元素能形成原子個(gè)數(shù)比2：1：1的鹽X溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀和A、B、C三種元素形成原子個(gè)數(shù)比4：2：3的鹽Y溶液Y，則沉淀的化學(xué)式為；且已知鹽X溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1鹽X溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的離子方程式為．
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．并在方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈性；（填“酸”、“堿”或“中”） 原因是：（用離子方程式說明）

某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鐵的質(zhì)量/g	鐵的形態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度		金屬消失的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	20

（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是．
（2）實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）之間進(jìn)行比較僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是．
（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s．原因是．

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試樣	所加試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍(lán)色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀，產(chǎn)生的氣體（N）關(guān)系如圖

請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個(gè)過程中有多個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該溶液中是否存在Cl^-：．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是．

0.1mol/L醋酸的導(dǎo)電能力弱，0.1mol/L氨水的導(dǎo)電能力也弱，若把二者等體積混合導(dǎo)電能力反而增強(qiáng)，請(qǐng)解釋其原因：．

閱讀材料，在下列表格中處理所得信息．

二氧化硅的應(yīng)用	推測(cè)二氧化硅所具有的性質(zhì)或?qū)懗鱿嚓P(guān)方程式